К 10%-ному раствору сульфата марганца(II) объемом 200 мл (плотность 1,10 г/мл) прилили 12%-ный раствор сульфида натрия объемом 70 мл (плотность 1,14 г/мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.

Объяснение:

Сколько видов солей может образовать фосфорная кислота?

составьте и назовите по 3 формуле солей фосфорной кислоты каждого вида для калия, кальция, алюминия?

Ортофосфорная  кислота  является  кислотой  трехосновной  и  поэтому  образует  с металлами  среднюю  соль  и несколько  кислых:

  K3PO4  -  ортофосфат  калия (средняя  соль)

  КН2PO4 -  дигидроортофосфат  калия (кислая  соль)

 К2НРО4 -  гидроортофосфат  калия (кислая  соль)

  Са3(PO4)3 -  ортофосфат  кальция

  CaHPO4   гидроотофосфат  кальция

 Ca(H2PO4)2  дигидроортофосфат  кальция

 Al3PO4  -  ортофрсфат  алюминия.

1)Mg +  2HCl = MgCl2 + H2

 Mg + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + H2

 Mg + 2H(+) = Mg(2+) + H2

2)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

  CuO + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O

  CuO  + 2H(+) = Cu(2+) + H2O

3)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

  Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Fe(3+) + 3Cl(-) + 3H2O

  Fe(OH)2 + 3H(+) = Fe(3+) + 3H2O

4)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

  Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

  Ag(+) + Cl(-) = AgCl

5)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

  FeS + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S

  FeS + 2H(+) = Fe(2+) + H2S

6)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

  Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O

  Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O

Объяснение: