К 10 мл анализируемого раствора К2Сr2О7 , подкисленного серной ки-
слотой, добавили 20 мл 0,1000 н. раствора FeSO4. На ТИТРОВАНИЕ избыт-
ка сульфата железа (II) пошло 28 мл 0,05 н. раствора; KМnО4. Вычисли-
те, сколько граммов К2Сr2О7 содержится в 200 мл анализируемого рас-
твора.

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал 

                 
гомолог:    
                   CH3
                    |
CH2 = CH - C - CH2 - СН3 (3,3-диметилпентен-1)
                    |             
                   CH3
                   CH3
                    |
CH2 = CH - C - CH2 - СН2 - СН3 (3,3-диметилгексен-1)
                    |              
                   CH3
изомеры:
                   
CH2 = C -   CH  - СН3 (2,3-диметилбутен-1)
           |        |        
           CH3 CH3
     
CH3 -  C = CН - CH2 - СН3 (2-метилпентен-2)
            |              
           CH3