Известно, что газ содержит в объёмных долях 0,9 метана, 0,05 этана, 0,03 пропана и 0,02 азота. Какой объём воздуха потребуется, чтобы сжечь 1 м3 этого газа при нормальных условиях. Решите задачу, подставляя в текст пропущенные слова и значения. Заполните пропуски в тексте:
Решение.
1) Из всех компонентов газовой смеси горючими свойствами обладают метан, этан и пропан.
2) Составим уравнения химических реакций горения для них:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
3) Вычислим объёмы газообразных веществ в газовой смеси по формуле: φ вещества = V(вещества)/V (газовой смеси).
Отсюда
V(CH4) = φ (CH4) ⋅ V (газовой смеси) = __⋅ 1 = ___м3
V(C2H6) = φ (C2H6) ⋅ V (газовой смеси) = __⋅ 1 = __м3
V(C3H8) = φ (C3H8) ⋅ V (газовой смеси) = __⋅ 1 = __м3
V(N2) = φ (N2) ⋅ V (газовой смеси) = 0,02 ⋅ 1 = 0,02 м3
4) Из следствия закона Авогадро (объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям), по уравнениям реакций горения веществ получим:
V(CH4) : V(O2) = _моль/ моль = 1/2. Отсюда V(O2) = 2 ⋅ V(CH4) = 2 ⋅ __= ___м3 .
V(C2H6) : V(O2) =__моль/__моль = 2/7. Отсюда V(O2) = 3,5 ⋅ V(C2H6) = 3,5 ⋅ 0,05 =__м3 .
V(C3H8) : V(O2) = 1 моль/ 5 моль = 1/5. Отсюда V(O2) = 5 ⋅ V(C3H8) = 5 __= __м3 .
5) Вычислим сумму объёмов кислорода, требующегося для всех реакций горения:
1,8 + 0,175 + __= __м3.
Поскольку воздух содержит только около 21%, вычислим объём воздуха по формуле φ вещества = V(вещества)/V (газовой смеси).
Отсюда φ (О2) = V(О2) / V (воздуха);
V (воздуха) = V(O2) / φ (O2) = _/__≈ __м3.

ответ: ___м3.​

1)подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 мольпо уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 мольm(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2om(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 гконцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 гm(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

3)  zn + 2hcl = zncl2 + h2n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 мольпо уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 мольm(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

4)  данная плотность отвечает примерно 21% раствору naoh. находите массу раствора, затем - массу щелочи. по уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой.в условии дан объем раствора. произведение объема раствора и его плотности есть масса раствора. приняв концентрацию 20%, масса чистого naoh есть 0,2*масса раствора  масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г naоh. сульфат получается по уравнению 2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17г.

хех) сам ищу. мы на прошлом уроке делали. я написал выводы. сам написал.   думаю это будет главное. 1. осадок с азотной кислотой увеличивается, а осадок в 2-х других пробирках растворяется.

2. осадок не растворяется, так как металлы являются токсичными.

3. при добавлении белка к фомалину и к этиловому спирту образуется осадок.

4. процесс необратим, белковые молекулы меняют свою структуру. при сворачивании белка происходит необратимый процесс.

11. анализ пищевых продуктов.

1. красно-фиолетовое окрашивание свидетельтвует о наличии белка в мясе.

2. в составе реагентов имеется жир. в этом мы удостоверяемся, по жира на фильтрованной бумаге.

3. размельчая орех, мы тем самые, заставляем выделяться масло. вновь, на фильтрованной бумаге образуются характерные следы!