Изучали осмотическое давление растворов хлористого натрия. Растворимость безводного хлористого натрия при 20 градусах составляет 35,9 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив к хлористому натрию 400 мл воды (колба №1). После чего измерили осмотическое давление этого раствора и разделили на 2 колбы (колба №2, колба №3). В каждой измерили осмотическое давление. Чтобы узнать, сколько грамм соли было в каждой колбе (колба №2, колба №3), к раствору в колбе№2 добавили избыток раствора нитрата серебра (в колбу №3 нитрат серебра не приливали!) При этом в колбе №2 выпал белый осадок, массой 103,45 грамм. Вычислите осмотическое давление хлористого натрия во всех трёх колбах c раствором хлористого натрия (в диссоциацию вступило 99% молекул). Какими будут растворы по величине осмотического давления по отношению к плазме крови? Какие явления наблюдается в таких растворах?
SO2 + NO2 = SO3 + NO
2NO + O2 = 2NO2
ответ под буквой Е
Металл, который реагирует с щелочью и вытесняет водород, это Al. Т.е. ответ под буквой Б
NaOh + Al = Na2AlO2 + H2
В третьем задании, может вы "не" пропустили? Потому что все реакции, кроме реакции под буквой Д, идут до конца.
а) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
b) AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
c) NH4Cl+NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
d) NaNO3+BaCl2 ≠ данная реакция невозможна, так как не образует газ, вода или осадок
e) FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2:
Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3
По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора:
C1V1=C2V2
С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л
У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции:
250 мл - х моль
1000 мл - 0,03796 моль
х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита)
m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г
Массовая доля активного хлора:
W = 1.35707/3.6*100 = 37.7%
Вроде как-то так.