Изоэлектрическая точка гемоглобина 6,8. в каком направлении будут перемещаться молекулы белка в электрическом поле при рН 3,4?
Ситуационная задача 12
Напишите структуру трипептида гли-ала-фен и покажите, какой заряд он будет иметь при
рН 3,2?
Ситуационная задача 13
В ядерных белках гистонах содержится большое количество аминокислотных остатков
аргинина и лизина, а в белке плазмы крови альбумине - много остатков глутаминовой и
аспарагиновой кислот. В каких средах (больше, меньше или равной 7) лежит ИЭТ этих
белков?
Ситуационная задача 14
Сравните растворимость двух пептидов в водном растворе при рН 7,0:
1) сер-цис-глу-асп
2) вал-мет-фен-тир.
Задание:
-напишите их структуры
-установите их суммарный заряд
-какой из пептидов обладает большей растворимостью и почему?
Ситуационная задача 15
В каком направлении будет двигаться в электрическом поле (к аноду, катоду или оставаться
на месте) β-лактоглобулин при рН5,0 и рН 7,8 (его ИЭТ = 5,2).
Ситуационная задача 16
Методом электрофореза на бумаге при рН 7,0 разделили смесь аминокислот, в состав
которых входили ала, асп, лиз и сер.
Задание:
-напишите структурные формулы этих аминокислот.
-какие аминокислоты двигались к катоду? Почему?
Ситуационная задача 17
Напишите структурную формулу пептида, известных вам диаминомонокарбоновых аминокислот. Какой заряд будет иметь этот пептид при рН 7,4?
Ситуационная задача 19
При многих тяжелых патологических состояниях наблюдается изменение pH крови:
снижение (ацидоз) или повышение (алкалоз). Помимо других негативных последствий,
такого рода изменения отражаются на уровне свободных ионов Са++ в крови. Исходя из
того, что около 45% ионов Са++ в норме транспортируется с белком альбумином (pI ≈ 4,6):
- предположите возможные причины таких нарушений.
- укажите направленность этих изменений при ацидозе и алкалозе. При каком из состояний
уровень свободного, не связанного с альбумином Са++ будет повышен, а при каком снижен?
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Молекулярная масса HNO3 63,01, а у меди 63,5 - вообще говоря примерно одинаковое значение, таким образом очевидно, что медь в избытке.
Это меняет дело. Вообще говоря это говорит о некоррекности задачи, поскольку реакция начнётся с выделением NO2, а закончится выделением NO2.
Очевидно, создатели задачи не думали о подобном осложнении и попросту имели в виду реакцию меди с азотной кислотой, которая обычно идёт с разбавленной кислотой:
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Опять-же, не слишком смышлённые создатели этой задачи позаботились о том, чтобы сказать, что медь только 90% (повидимому автоматически полагая, что 10% не реагирует с кислотой - обычно это не так!) , однако повидимому серьёзно полагают, что азотная кислота прореагировала без остатка (что практически невозможно из-за образования твёрдых солей) . Однако нужно считать, что вся кислота была потрачена в реакции, поскольку медь в избытке.
Таким образом для решения задачи нужно считать, что 560 г 100% азотной кислоты прореагировало по второму уравнению, т. е. произвела 2 моль NO на 8 моль HNO3. 560 г азотной кислоты - 560/63 = 8.89 моль, следовательно выделится 2,22 моль NO, что занимает объём 2,22х22,4 = 49.8 литра NO
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O --- CH≡CH + Ca(OH)2
3CH≡CH C6H6
C6H6 + HNO3 --(t,H2SO4)--- C6H5-NO2 + H2O
C6H5-NO2 + 3H2 --(t,kat)-- C6H5-NH2 + 2H2O
C6H5-NH2 + 3Br2 --- C6H2Br3-NH2 + 3HBr
2) x 2,24 л
4СH3-NH2 + 9O2 2N2 + 4CO2 + 10H2O
4 моль 2 моль
По уравнению из 4 моль метиламина получили 2 моль азота, т.е в 2 раза меньше, соответственно для получения 2,24 л азота требуется в 2 раза больше метиламина
V(CH3-NH2) = 2,24*2 = 4,48 л
Объемная доля равна = V(CH3-NH2)*100%/V(смеси)
Объемная доля = 4,48*100/6 = 74,67%
3) Находим массу анилина
m=186*0,01 = 1,86 г
1,86 г х
C6H5-NH2 + 3Br2 C6H2Br3-NH2 + 3HBr
1 моль 3 моль
М=93 г/моль М=160 г/моль
n=1,86/93=0,02 моль
По уравнению реакции 1 моль анилина взаимодействует с 3 моль брома, отсюда
n(Br2) = 3*n(анилина) = 3*0,02 = 0,06 моль
m(Br2) = M*n = 160*0,06 = 9,6 г
Находим массу раствора
m(раствора) = m(Br2)*100%/W% = 9,6*100/2 = 480 г