-
Изобразите уравнения в сокращеннюй ионной форж,
укажите окислитель и восстановитель.
а) Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 -
» S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
б) ҚІ + KMnO4 + H2SO4 -|2- MnSO4 + K2SO4 + H2O
в) FeCI2+ NaCr2O1+ H2SO4 -
- FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O
г) NaNO2+ KMnO4+ H2SO4 -
- NaNO3 + MnSO4 + K2SO4+ Н2O
n(O) = 0,64:16 г/моль = 0,04 моль
или n(мет) = 0,04 моль -- так как металлы двухвалентные
Ме + 2HCl = MeCl₂ + H₂↑ -- только один из металлов реагирует с соляной к-той
n₁(Me) = n(H₂)
n(H₂) = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 моль
n₂(Me) = 0,04 моль - 0,02 моль = 0,02 моль
М₂(Ме) = m/n = 1,28г/0,02 моль = 64 г/мол -- это медь
m₁(Me) = 2,58 г - 1,28 г. = 1,3 г. -- масса металла, который прореагировал с HCl
M₁ = m/n = 1,3 г/0,02 г. = 65 г/моль -- это цинк
ω(Сu) = m(Cu)/m(Me)* 100% = 1,28 г./2,58 г. *100% = 49,6%
ω(Zn) = m(Zn)/m(Me)*100% = 1,3г/2,58 г.*100% = 50,4%