Из следующего списка веществ выпишите те, которые образуют рН < 7 при растворении в воде- углекислый газ, аммиак, закись азота, сернистый газ, угарный газ, оксид кремния (IV), хлороводород. ответ подтвердите уравнениями реакций.
6 причин 1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами. 4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: H2SO4 - H + SO4 HSO4 - H + HSO4 HCl - H+Cl
6г. 59г. Хг.
1. NaOH + HCl → NaCl + H2O ;
40г./ 36,5г./ 59,5 г./
моль моль. моль
6/40< 59/36,5. 59,5•6
0,15. < 1,62 → изб. х= ———— = 8,925(г);
↓ 40
недост.
2.а) Na[x]C[y]O[z]
43,2 11,3 45,5
x:y:z = ——– : —— : —— = 1,8: 0,94:2,84(|:0,94) =
24 12 16
= 2:1:3 => Na2CO3;
б) H[x]S[y]O[z]
4,08 32,6 65,3
x:y:z = ——– : ——– : ——— = 2,04:1,02:4,08 (|:1,02)=
2 32 16
= 2:1:4 => H2SO4;
m 120
3. ν = — = —— = 1,5 (моль);
M 80
4. m = νM = 2•40 = 80 (г);
xг. 96г.
5.а) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
18г/моль. 32 г/моль
2 моль. 96•36
36 г. х= ———— = 108(г);
32
xг. 67,2 л
б) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
36г. 24л/моль
36•67,2
х=———— = 108(г);
22,4
2,8г Хл.
6. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
56г. 22,4
л/моль
2,8 • 22,4
х=—————= 1,12(л);
56
0,1г. Хг.
7. Са + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
40г. 76г.
0,1•76
х=—————= 0,19 (г);
40
8. 20•92% = 18,4(т)
18,4т. Хт.
СаСО3 -t°-> CaO + CO2↑
100г. 56г.
18,4•56
х= —————= 10,304(т);
100
1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы.
2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами.
4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов.
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
H2SO4 - H + SO4
HSO4 - H + HSO4
HCl - H+Cl