Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только амфотерные металлы:
Fe, Na, K
O, Mg, Zn
Zn , Mg, Ca
Al, Zn, Fe

№1

H⁺¹Br⁻¹, Na⁺¹Br⁺⁷O₄⁻², Fe⁺³Br₃⁻¹, Ca⁺²(Br⁺⁵O₃⁻²)₂, Br₂⁰, Br₂⁺⁷O₇⁻²

а) Только окислителями: NaBrO₄, Br₂O₇

б) Только восстановителями: HBr, FeBr₃

в) Проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств:  Ca(BrO₃)₂, Br₂.

№2

а) P₂⁺³O₃⁻² + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅⁻²

P⁺³ - 2e⁻ → P⁺⁵      | 2 |     | 2 |  - восстановитель - окисление

                                  | 4 |

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²  | 4 |     | 1 |   - окислитель - восстановление

б) H₂⁺¹O₂⁻¹ + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²

2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 |    | 1 | - окислитель - восстановление

                                  | 2 |

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶       | 2 |    | 1 | - восстановитель - окисление

в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

г) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + C⁰ → 2Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + C⁺⁴O₂⁻²

N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 |    | 2 | - окислитель - восстановление

                              | 4 |

C⁰ - 4e⁻ → C⁻⁴   | 4 |     | 1 | - восстановитель - окисление

д) 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Реакций являются окислительно-восстановительными только: а), б), и г)

№3

а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

   Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

   Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑

б) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O

№4

1) K₂S + AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2KNO₃

                     коричневый осадок

2) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

                                   Желтый осадок

3) KNO₃ + AgNO₃ → AgNO₃ + KNO₃ - эта реакция не изменяется.

№5

Дано:

V(Cl₂) = 5,6 л

Найти:

m(H₂SO₄) - ?

1') Запишем все известные уравнения реакции:

1) Zn + Cl₂ → ZnCl₂

2) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

2') Найдем сначала количество молей у хлора:

n(Cl₂) = V(Сl₂)/Vm = 5,6 л/22,4 моль/л = 0,25 моль

3') По уравнениям реакций:

n(H₂SO₄) = n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = n(Cl₂) = 0,25 моль

4') Далее находим молекулярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль

5') И теперь находим массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H₂SO₄) x M(H₂SO₄) = 0,25 моль × 98 гр/моль = 24,5 гр

ответ: m(H2SO4) = 24,5 гр

Объяснение:

2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

2I(-) -2e = I2(0)     1    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2I(-)  1    в-ие

ок-ль

2ZnS + 3O2 =2 ZnO + 2SO2

S(-2) -6e = S(+4)         2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3   в-ие

ок-ль

H2S + Br2 = 2HBr + S

S(-2) -2e = S(0)         1   ок-ие

в-ль

Br2(0) +2e = 2Br(-)   1   в-ие

ок-ль

Fe2O3 +3 C = 2Fe +3 CO

Fe(+3) +3e = Fe(0)   2    в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+2)      3    ок-ие

в-ль

FeO + C = Fe + CO

Fe(+2) +2e = Fe(0)   1   в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+2)       1    ок-ие

в-ль

Cu2O + C = 2Cu + CO

Cu(+) +1e = Cu(0)   2   в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+2)     1    ок-ие

в-ль

ZnO + C = Zn + CO

Zn(2+) +2e = Zn(0)   1   в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+2)       1   ок-ие

в-ль

MnO2 + 2C = Mn + 2CO

Mn(+4) +4e = Mn(0)  1   в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+2)        2   ок-ие

в-ль

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Fe(+3) +3e = Fe(0)   2   в-ие

ок-ль

H2(0) -2e = 2H(+)     3   ок-ие

в-ль

MoO3 + H2 = Mo + H2O

Mo(+6) +6e = Mo(0)   1    в-ие

ок-ль

H2(0) -2e = 2H(+)       3   ок-ие

в-ль