Добавим к растворам ВаСl2 - хлорид бария. В пробирке, в которой находится сульфат натрия, выпадет осадок белого цвета - сульфат бария BaSO4.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Добавим к растворам НСl - соляную кислоту. В пробирке, в которой находится карбонат натрия, выделится углекислый газ СО2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2↑
Добавим к растворам AgNO3 - нитрат серебра (I). В пробирке, в которой находится хлорид натрия, выпадет осадок белого цвета - хлорид серебра (I) AgCl.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
А) Н2+Y2---> 2HY (реакция соединения)
Б) SO2+H2O---> H2SO3 (реакция соединения)
Сернистая кислота
В) FeCl3 + 3KOH> Fe(OH)3↓ + 3KCl (реакция обмена)
Гидроксид железа (III) и хлорид калия (I)
Г) 3Al(OH)3> Al2O3 + 3H2O (реакция разложения)
Оксид алюминия (III) и вода
Для реакций А написать полное и сокращённое ионное уравнение нельзя, так как она окислительно-восстановительная, а не ионная (обмена, замещения)
Для реакций Б составьте электронный баланс нельзя, так она является реакцией разложения и там степени окисления не меняются у элементов.
Добавим к растворам ВаСl2 - хлорид бария. В пробирке, в которой находится сульфат натрия, выпадет осадок белого цвета - сульфат бария BaSO4.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Добавим к растворам НСl - соляную кислоту. В пробирке, в которой находится карбонат натрия, выделится углекислый газ СО2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2↑
Добавим к растворам AgNO3 - нитрат серебра (I). В пробирке, в которой находится хлорид натрия, выпадет осадок белого цвета - хлорид серебра (I) AgCl.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
А) Н2+Y2---> 2HY (реакция соединения)
Б) SO2+H2O---> H2SO3 (реакция соединения)
Сернистая кислота
В) FeCl3 + 3KOH> Fe(OH)3↓ + 3KCl (реакция обмена)
Гидроксид железа (III) и хлорид калия (I)
Г) 3Al(OH)3> Al2O3 + 3H2O (реакция разложения)
Оксид алюминия (III) и вода
Для реакций А написать полное и сокращённое ионное уравнение нельзя, так как она окислительно-восстановительная, а не ионная (обмена, замещения)
Для реакций Б составьте электронный баланс нельзя, так она является реакцией разложения и там степени окисления не меняются у элементов.