Из предложенного перечня выберите все суждения, которые справедливы для промышлен- ного синтеза аммиака. 1)относится к обратимым реакциям
2) увеличение концентрации азота увеличивает скорость образования аммиака
3) давление не влияет на скорость реакции
4) добавление водорода увеличивает скорость реакции
5) относится к экзотермическим реакциям

Относительная молекулярная масса FeO:
Найдём элементы в таблице Менделеева Fe и О ( смотри в рисунок внизу.)
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72
===============================================
Массовая доля Fe из FeO.
Без процента:
w(элемента)=Ar(элемента) ×  j(индекс)                                   
                                Mr(вещества)
Ar(Fe) = 56
j(Fe) = 1
Mr(FeO) = 72
Вставляем:
w(Fe) =  56 × 1   ≈ 0,8
                72
В процентах:
w(элемента)=Ar(элемента) ×  j(индекс) × 100%                                  
                               Mr(вещества)
Ar ( Fe ) = 56
j ( Fe ) = 1
Mr ( FeO ) = 72
Вставляем:
w( Fe ) =  56 × 1 × 100%   =   5600%  ≈ 78
                      72                      72

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
задача на избыток-недостаток. Нужно определить какое вещество вступило в реакцию в недостатке и определить массу осадка относительно этого вещества.
1) найдем массу NaCl
m(NaCl) = 300 *2 : 100 = 6 г
2) найдем массу AgNO3
m(AgNO3) = 200 * 1 :100 = 2 г
3) рассчитаем молярные массы этих веществ:
M(NaCl) = 58.5 г/моль
M(AgNO3) = 170 г/моль
4) Составим пропорцию, чтобы определить какое вещество в недостатке:
58.5 - 170
6 - х
х = 17.43 ( а у нас по условию задачи - 2 г
Значит, нитрат серебра взят в недостатке
5) рассчитаем молярную массу осадка - хлорида серебра:
M(AgCl) = 143.5 г/моль
6) Составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:
170 - 143.5
2  - х
х = 1.7 г
ответ: m(AgCl) = 1.7 г