Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует пропанол-1 1) калий 2) вода 3) водород 4) гидроксид меди(2) 5) оксид меди(2)
ω(KCI)-? ω(KNO₃)-? Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.
1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия: 2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂ 2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л. n(O₂)=V(O₂)÷Vm n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода. 4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.
n(KNO₃)=0,4моль
5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль. M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃) m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.
6. Определим массу хлорида калия в смеси: m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃) m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.
7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси: ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃) ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192 ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2%
Дано: m(FeS₂)=1т. или 1000кг. ω%(S)=45% ω% выхода SO₂=98%
m₂(SO)-? 1. Определим массу серы в 1000кг. серного колчедана: m(S)=ω%(S)xm(FeS₂)÷100%=45%×1000кг÷100%=450кг. 2. Определим молярную массу серы и ее количество вещества: M(S)=32кг./кмоль n(S)= m(S)÷M(S)=450кг÷32кг./кмоль=14кмоль 3. Запишем уравнение реакции: S + O₂ =SO₂ По уравнению реакции из 1кмоль серы образуется 1кмоль оксида серы(lV) По условию задачи дано 14кмоль серы, значит и оксида серы(lV) образуется 14кмоль. n(SO₂)=14кмоль 4. Определим молярную массу оксида серы(lV) и ее массу количеством вещества 14кмоль: M(SO₂)=32+16x2=64кг./кмоль m(SO₂)=n(SO₂)хM(SO₂)=14кмольх64кг./кмоль=896кг. это теоретический выход серы. 5. Определим практический выход серы: m₂(S)=ω%( выхода SO₂)хm(SO₂)÷100% m₂(S)=98%×896кг÷100%=878,08кг. 6. Из 1тонны серного колчедана, с массовой долей серы 45% и выходом оксида серы(lV) 98% от теоретического возможного, получим практически 878,08кг оксида серы(lV).
m(KCI,KNO₃)=50г.
V(газа)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
ω(KCI)-?
ω(KNO₃)-?
Из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода.
1. Запишем уравнение реакции разложения нитрата калия:
2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂
2. Определим количество вещества кислорода объемом 4,48л.
n(O₂)=V(O₂)÷Vm
n(O₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода.
4. По условию задачи образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль.
n(KNO₃)=0,4моль
5. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль.
M(KNO₃)=39+14+16х3=101г./моль
m(KNO₃)=n(KNO₃)хM(KNO₃)
m(KNO₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г.
6. Определим массу хлорида калия в смеси:
m(KCI)=m(KCI,KNO₃)-m(KNO₃)
m(KCI)=50г.-40,4г.=9,6г.
7. Определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси:
ω(KCI)=m(KCI)÷m(KCI,KNO₃)
ω(KCI)=9,6г.÷50г=0,192
ω%(KCI)=ω(KCI)×100%=0,192×100%=19,2%
ω(KNO₃)=m(KNO₃)÷÷m(KCI,KNO₃)
ω(KNO₃)=40,4г.÷50г.=0,808
ω%(KNO₃)=ω(KNO₃)×100%=0,808×100%=80,8%
8. ответ: в исходной смеси:
массовая доля хлорида калия 0,192 или 19,2%
массовая доля нитрата калия 0,808 или 80,2%
m(FeS₂)=1т. или 1000кг.
ω%(S)=45%
ω% выхода SO₂=98%
m₂(SO)-?
1. Определим массу серы в 1000кг. серного колчедана:
m(S)=ω%(S)xm(FeS₂)÷100%=45%×1000кг÷100%=450кг.
2. Определим молярную массу серы и ее количество вещества:
M(S)=32кг./кмоль
n(S)= m(S)÷M(S)=450кг÷32кг./кмоль=14кмоль
3. Запишем уравнение реакции:
S + O₂ =SO₂
По уравнению реакции из 1кмоль серы образуется 1кмоль оксида серы(lV)
По условию задачи дано 14кмоль серы, значит и оксида серы(lV) образуется 14кмоль.
n(SO₂)=14кмоль
4. Определим молярную массу оксида серы(lV) и ее массу количеством вещества 14кмоль:
M(SO₂)=32+16x2=64кг./кмоль
m(SO₂)=n(SO₂)хM(SO₂)=14кмольх64кг./кмоль=896кг.
это теоретический выход серы.
5. Определим практический выход серы:
m₂(S)=ω%( выхода SO₂)хm(SO₂)÷100%
m₂(S)=98%×896кг÷100%=878,08кг.
6. Из 1тонны серного колчедана, с массовой долей серы 45% и выходом оксида серы(lV) 98% от теоретического возможного, получим практически 878,08кг оксида серы(lV).