Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆S = 0,1387 кДж/(моль•K)? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3? Решение: Вычисляем ∆G реакции:
∆G = ∆H - T∆S = 96,61 - 298•0,1387 = +55,28 кДж. Так как ∆G > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условиях идет обратная реакция окисления железа (коррозия). Найдем температуру, при которой ∆G = 0: ∆H = T∆S; T = ∆H/ ∆S = 96,61/0,1387 = 696,5 К. Следовательно, при температуре 695,5 К начнется реакция восстановления Fe2O3. Иногда эту температуру называют температурой начала реакции. Пересчёт в градусы Цельсия: °С = K−273,15 (температура тройной точки воды — 0,01 °C).
n(K₂SO₄)=0,2моль
n(CuSO₄)=0,7моль
ω(S)-? ω%(S)-?
1. M(K₂SO₄)=2x39+32+4x16=174г./моль
2. m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)xM(K₂SO₄)
m₁(K₂SO₄)=0,2мольх174г./моль=34,8г.
3. M(CuSO₄)=64+32+4x16=160г./моль
4. m₁(CuSO₄)=n(CuSO₄)xM(CuSO₄)
m₁(CuSO₄)=0,7мольх160г./моль=112г.
5. m(K₂SO₄+CuSO₄)=m₁(K₂SO₄)+m₁(CuSO₄)
m(K₂SO₄+CuSO₄)=34,8+112=146.8г.
6. m(S)=32+32=64г.
7.ω(S)=m(S)÷m(K₂SO₄+CuSO₄)
ω(S)=64г.÷146.8г.=0,436
ω%(S)=0,436×100%=43,6%
8. ответ: массовая доля серы в смеси 0,2 моль сульфата калия и 0,7 моль сульфата меди(ll) 43,6%
Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O(г); ∆H = +96,61 кДж.
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆S = 0,1387
кДж/(моль•K)? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3?
Решение: Вычисляем ∆G реакции:
∆G = ∆H - T∆S = 96,61 - 298•0,1387 = +55,28 кДж.
Так как ∆G > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условиях
идет обратная реакция окисления железа (коррозия).
Найдем температуру, при которой ∆G = 0:
∆H = T∆S; T = ∆H/ ∆S = 96,61/0,1387 = 696,5 К.
Следовательно, при температуре 695,5 К начнется реакция восстановления Fe2O3. Иногда эту температуру называют температурой начала реакции.
Пересчёт в градусы Цельсия: °С = K−273,15 (температура тройной точки воды — 0,01 °C).