Из оксида меди(II) нужно получить 160 г меди.Сколько воды нужно подвергнуть электролизу, чтобы получить запасенное количество водорода?

Найдем на сколько граммов увеличилось масса смеси
4,375*0,2743=1,2г,это масса кислорода,которая взаимодействовал с металлом.
находим количества вещества металла  
 хмоль     1,2г
2М3О        х=0,05моль                                                                                              
2моль      48г
теперь находим количества вещества оксида  0,05/10,75=0,00465моль
тогда пусть относительная атомная масса металла будет у
0,05у+0,00465(2у+48)=4,375 ,оттуда у=70 это галлий метал Ga ,а его оксид Ga2O3

1) Молекулярный вес равен молярному весу M(Na2ZnO2)=23*2+65+16*2=143g/mol

2)W(N)=Ar(N) / M(NaNO2) * 100% , M(NaNO2)=69g/mol, M(N)=14g/mol
W(N)=14/69 * 100=20.3% ответ 20.3%

3)N=n(LiOH)*N(A), N(A)=6.02*10^23
N=3.8*6.02*10^23=22.876*10^23
ответ 22.876*10^23

4)n(H2CO3)=m(H2CO3) / M(H2CO3) , M(H2CO3)=62g/mol
n(H2CO3)=42/ 62 = 0.68 mol
ответ 0.68 моль

5) m(BaCl2)=n(BaCL2)*M(BaCL2),M(BaCL2)=208g/mol
m(BaCL2)=1.6*208=332.8g
ответ 332.8 г

6)V(NO2)=n(NO2)*Vm , Vm=22.4л/моль
V(NO2)=5.7*22.4=127.68 л
ответ 127.68 л

7)m(CH4)=(M(CH4)*V(CH4)) / Vm
M(CH4)=16g/mol , Vm=22.4L/mol
m(CH4)=(16 * 80)/ 22.4=57.14g
ответ 57.14 г