Из данного перечня солей выберите соли, которые подвергаются в водных растворах гидролизу: нитрат алюминия, хлорид кальция, фосфат натрия, сульфат цинка. Определите реакцию среды их водного раствора. Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и в ионной формах.

​

1. Углекислый газ

2. Вода

Объяснение:

Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:

СnH2n+2 + (3n+1) CuO → nCO₂↑ + (n+1) H₂O + (3n+1) Cu

С₂₃Н₄₈ + 70СuО = 23СО₂ + 24Н₂О + 70Сu

С₂₃Н₄₈ + 140СuО = 23СО₂ + 24Н₂О + 70Сu₂O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:  

CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄·5H₂O

Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа:  

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

Объяснение:

Mr(H₂SO₄)=2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O) (записуємо відносну атомну масу елементів і вказуємо попереду елемента індекси).

Mr(H₂SO₄)=2+32+4x16=2+32+65=98 (знаходимо в ПСХЕ атомні маси, множимо на індекс і визначаємо молекулярну масу ).

Визначаємо масові частки елементів, для цього ділимо відносну масу елемента на молекулярну масу:

ω(H)=2Ar(H)÷Mr(H₂SO₄)=2÷98=0,0204

ω%(H)=ω(H)×100%=0,0204×100%=2,04

ω(S)=Ar(S)÷Mr(H₂SO₄)=32÷98=0,3265

ω%(S)=ω(S)×100%=0,3235×100%=32,65%

ω(O)=4Ar(O)÷Mr(H₂SO₄)=64÷98=0,6531

ω%(O)=ω(O)×100%=0,6531×100%=65,31%