Au+HCl - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. 2Al+Fe3O3 = Al2O3 + 3Fe 3Ca+2P = Ca3P2 Ca+2H2O = Ca(OH)2 + H2 (стрелка вверх) Fe+MgCl2 - реакция невозможна, т.к. менее активный металл не может вытеснить более активный. Zn+FeCl2 = ZnCl2 + Fe Al+Cl2 = AlCl3 Cu+H3PO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. 2Al+3ZnO = Al2O3 + 3Zn K+H2O = KOH + H2 (стрелка вверх) Cu+MgSO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить активный. 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (стрелка вверх) Mg+CuSO4 = MgSO4 + Cu Zn+2S = ZnS2 6Li+2H3PO4 = 2Li3PO4 + 3H2 (стрелка вверх) 2Mg+TiO2 = 2MgO + Ti Ag+H2O - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. Ag+FеCl2 - реакция невозможна, неактивный металл не вытеснит активный.
208г 98 г 233 г BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL 5,2г 4,9 хг М(BaCl2)=208 М(H2SO4)=98 М(BaSO4)=233 Какое из исходных веществ взято с недостатком? Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда 208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4 5,2 г BaCL2 реагируют с X г H2SO4 X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария. Cколько г BaSO4 получится; из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4 из 5,2 г BaCl2 получается X г BaSO4 Х=5,2*233/208=5,825 г BaSO4- вот масса сухого остатка В растворе осталась серная кислота
2Al+Fe3O3 = Al2O3 + 3Fe
3Ca+2P = Ca3P2
Ca+2H2O = Ca(OH)2 + H2 (стрелка вверх)
Fe+MgCl2 - реакция невозможна, т.к. менее активный металл не может вытеснить более активный.
Zn+FeCl2 = ZnCl2 + Fe
Al+Cl2 = AlCl3
Cu+H3PO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород.
2Al+3ZnO = Al2O3 + 3Zn
K+H2O = KOH + H2 (стрелка вверх)
Cu+MgSO4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить активный.
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (стрелка вверх)
Mg+CuSO4 = MgSO4 + Cu
Zn+2S = ZnS2
6Li+2H3PO4 = 2Li3PO4 + 3H2 (стрелка вверх)
2Mg+TiO2 = 2MgO + Ti
Ag+H2O - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород.
Ag+FеCl2 - реакция невозможна, неактивный металл не вытеснит активный.
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL
5,2г 4,9 хг
М(BaCl2)=208 М(H2SO4)=98 М(BaSO4)=233
Какое из исходных веществ взято с недостатком?
Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда
208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4
5,2 г BaCL2 реагируют с X г H2SO4
X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария.
Cколько г BaSO4 получится;
из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4
из 5,2 г BaCl2 получается X г BaSO4
Х=5,2*233/208=5,825 г BaSO4- вот масса сухого остатка
В растворе осталась серная кислота