Итоговый тест по химии за курс 8 класс
Часть А.
1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) кремния б) бериллия в) калия г) гелия
2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) кислорода б) углерода в) хром г) золота
3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:
а) фосфора б) азота в) алюминия г) хлора
4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
а) Sn б) Ge в) Si г) C
5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H2S б) H2 в) NaI г) N2
6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:
а) SO2 б) SO3 в) MgS г) SF6
7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 в) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
б) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O
8. Выберите формулу оксида железа (III):
а) FeO б) FeCl3 в) Fe2O3 г) ОF2
9. Уравнение реакции обмена:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) Fe + S = FeS
10. Формулы основания и соли представлены в ряду
а) MgO и HCl б) H2CO3 и CaO в) NaOH и KCl г) Mg(OH)2 и S
11. Уравнение Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 соответствует реакции
а) обмена б) разложения в) замещения г) соединения
12. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):
а) HNO2, Na2 SiO3, H 3PO4 б) HNO3, Na2CO3, P2O5
в) HNO2, Na2 CO3, K3 PO4 г) H2 SO4, NaNO3, HF
13. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Сa(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
а) 4 б) 6 в) 5 г) 12
14. Какие из веществ взаимодействует с раствором серной кислотой:
а) соляная кислота б) алюминий в) оксид бария г) фосфор
15. К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции между:
а) водородом и кислородом б) водой и оксидом серы в) серной кислотой и гидроксидом натрия г) цинком и соляной кислотой
16. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:
а) 0,03 моль б) 0,3 моль в) 0,32 моль г) 3 моль
17. Чему равна масса 1,5 моль CО2 –
а) 6,6 г б) 66 г в) 42 г г) 64 г
18. 300 г раствора с массовой долей 20% содержит вещество массойг
19. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе
а) NaCl б) NaOH в) HCl г) H2O
20. С соляной кислотой взаимодействуют вещества
а) CO2 и H2SO4 б) Al и MgO в) H2O и H2CO3 г) Cu и H2SO3
21. Коэффициентами в уравнении Аl + HCl →AlCl3 +H2↑ являются соответственно
а) 2, 2, 2, 3 б) 2, 6, 2, 3 в) 2, 6, 2, 2 г) 3, 3, 1, 2
22. Продуктами реакции Сu(OH)2 → …. + …. являются
а) Сu и H2 б) Cu и O2 в) CuO и H2 г) CuO и H2О
23. Взаимодействуют между собой вещества
а) CaO и CO2 б) CaO и Na2O в) HCl и SO3 г) NaOH и CaCO3
Часть В.
1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
А) оксиды 1) HNO2
Б).основания 2) Mg(NO3)2
В) кислоты 3) NaHSO4
Г)соли кислые 4) Fe(OH)3
Д) соли основные 5) Mg(OH)NO3
Е) соли средние 6) P2O5
2. Установите соответствие между элементом и формулами его высшего оксида и
гидроксида.
ЭЛЕМЕНТ ФОРМУЛЫ ВЫСШЕГО ОКСИДА И ГИДРОКСИДА
А) Al 1) Э2О, ЭОН
Б) C 2) Э2О3, Э(ОН)3
В) S 3) ЭО3, Н2ЭО4
Г) Na 4) ЭО2, Н2ЭО3
Часть С.
1. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu
2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.
Объяснение:
2H₃PO₄ + 3Ca = Ca₃(PO4)₂ + 3H₂
полное ионное: H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H⁺
сокращённое ионное: 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂
H₂S + NaOH = NaHS + H₂O
полное ионное: H₂S + Na⁺ + OH⁻ = H₂O + Na⁺ + HS⁻
сокращённое ионное: H₂S + OH⁻ = H₂O + HS⁻
2H₃PO₄ + 3K₂S = 2K₃PO₄ + 3H₂S
полное ионное: 6H⁺+2PO₄³⁻ + 6K⁺ + 3S²⁻ = 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3H₂S
сокращённое ионное: 2H⁺+S²⁻=H₂S
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Mg = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂⁰
сокращённое ионное: 2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H₂⁰
3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
полное ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺+ + 3Cl⁻ + 3H₂O
сокращённое ионное: Al(OH)₃ + 3H⁺ = 3Al⁺ + 3H₂O
H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃
полное ионное: 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂SiO₃
сокращенное ионное: SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃
Қышқыл — химиялық қосынды, көк лакмус қағазына қызғылт рең беретін ерітінді, дәмі қышқыл. Қышқылдар құрамына қарай оттекті, оттексіз болып, олардағы сутек атомдарының сандарына қарай бір және көп негізді деп бөлінеді. Қышқыл ертітінділерде түсін өзгертетін заттарды индикаторлар деп атайды
Қышқылдар сутек атомынан және қышқыл қалдығынан құралған күрделі зат, олар екі топқа бөлінеді: Оттекті және Оттексіз Оттекті: HNO³, H²SO(4), H²CO³, H²SiO³, H³PO(4), H²SO³ Оттексіз: HCl, H(I), HBr, HF, H²S
Азот, тұз, күкірт қышқылдары сұйық заттар, ал фосфор және бор қышқылы (Н3BО3) - қатты заттар болса, кремний қышқылы суда ерімейтін іркілдек зат. Көмір және күкіртті қышқылдары тұрақсыз, оңай айырылатын заттар.
H2CO3→CO2↑+H2O;
H2SO3→H2O|+SO2↑
Объяснение: