Итоговая зачетная работа по химии за 2 четверть для 8 класса 2020-2021 учебного года (результат ДО) УЧЕНИ 8___КЛАССА (ФИ), № ПО СПИСКУ В ЖУРНАЛЕ ___
ИСПОЛЬЗУЯ УЧЕБНИК П.7-15, ВИДЕОУРОКИ ЯКЛАССА И РЭШ, ВЫПОЛНИТЬ РАБОТУ НА ЛИСТЕ ФОРМАТА А4 И СДАТЬ ЕЕ КЛАССНОМУ РУКОВОДИТЕЛЮ ДО 20 ДЕКАБРЯ. РАБОТА ИНДИВИДУАЛЬНАЯ! КАЖДУЮ ФОРМУЛУ (ИХ ПЯТЬ) ЗАПИСЫВАТЬ ОТДЕЛЬНОЙ СТРОКОЙ, ТАБЛИЦУ ЗАПОЛНЯТЬ ОТ РУКИ, РИСУНОК ВЫПОЛНЯТЬ КАРАНДАШОМ.
№ П/П ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
П.14 ЧТЕНИЕ
(ПРОИЗНОШЕНИЕ)
П.12,14 ПРОСТОЕ или
СЛОЖНОЕ
П.9 КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ
П.14 КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ
П.14 ОБЩЕЕ ЧИСЛО ВСЕХ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ С УЧЕТОМ КОЭФФИЦЕНТОВ
П.14 РАСЧЕТ Mr
Ar (Cl)=35,5!
у остальных элементов округляем
п.14 РАСЧЕТ МАССОВЫХ ДОЛЕЙ (W) ЭЛЕМЕНТОВ В САМОМ СЛОЖНОМ (ДЛЯ ВАС) ВЕЩЕСТВЕ
П.15 РИСУНОК МОЛЕКУЛЫ
(ИЗ ИНТЕРНЕТА)
О
Б
Р
А
З
Е
Ц
4Ba(OH)2
1. 7N2
CaO
3Fe(OH)2
5NH4НCO3
HCl
2. 2H2
MnO
4Al(OH)3
6(NH4)2SO4 H2СO3
3. 5O2
P2O5
3Cu(OH)2
(NH4)2CO3
7H2SiO3
4. 6Al
4NO
2Mg(OH)2
(NH4)2HPO4 H2SO3
5. 7Ba
SiO2
5Ca(OH)2
3NH4H2PO4
H2S
6. 8Br2
MnO2
2Fe(OH)2
(NH4)2SO3
4H3PO4
7. 7Fe
Mn2O5
3Fe(OH)3
5NH4Cl
H2SiO3
8. 10I2
Fe3O4
5Cu(OH)2
(NH4)2HPO4
7H2SO3
9. 3K
Cr2O3
5Al(OH)3
(NH4)2SO4
9H2S
10. 8Ca
CrO3
4Mg(OH)2
(NH4)2SO3
6HCl
11. 9Si
ZnO
3Cu(OH)2
(NH4)2CO3
5H3PO4
12. 2Mg
K2O
6NaOH
(NH4)2SO3 4H2СO3
13. 5Cu
CrO
7Fe(OH)2
(NH4)2HPO4
3H2SiO3
14. 4Na
SO3
2Fe(OH)3
NH4H2PO4
6HNO3
15. 9Hg
5Ca(OH)2
MgO
3NH4НCO3
HCl
16. 6Pb
FeO
2Cu(OH)2
(NH4)2SO3 4H2СO3
17. 5S
7Fe3O4
3NaOH
(NH4)3PO4
H3PO4
18. 8Ag
2Al(OH)3
BeO
NH4Br
4H2SiO3
19. 7C
5Fe2O3
NaOH
(NH4)2CO3
3HNO3
20. 10P
6Fe3O4
2Zn(OH)2
NH4НCO3 H2SO3
21. 7F2
5Mg(OH)2
K2O
3NH4Cl
H2SiO3
22. 2Cl2
ZnO
6KOH
(NH4)2PO4
10HNO3
23. 5Zn
3Fe(OH)3
9NO
NH4Br
H2S
24. 4Hg
8Al2O3
Zn(OH)2
6NH4Cl H2SO3
25. 3Pb
5Cr2O3
7NaOH
(NH4)2SO4
HCl
26. 8S
Mn2O7
4Fe(OH)2
2NH4Cl
H3PO4
27. 7K
5Fe3O4
3Ca(OH)2
(NH4)2SO4
H2CO3
28. 10Ca
4Fe2O3
KOH
(NH4)3PO4 2H2SO3
29. 7Si
5Fe3O4
3Zn(OH)2
(NH4)2HPO4
HNO3
30. 10Fe
6Cr2O3
2Cu(OH)2
NH4H2PO4
HCl
31. 3I2
7Fe2O3
5Zn(OH)2
(NH4)2СO3
H2S
Нужен ответ под номером 13
Заттар көбінесе таза күйінде болмайды, мысалы, табиғи минералдар әр түрлі құрамдас бөліктерден тұрады. Сондықтан табиғи минералдардан өндіріс орындарында бір ғана өнім алынбайды, қосымша заттар түзіледі.
Қоспалар құрамына қарай біртекті және әртекті болады.
Kosylys.JPG
Таза заттар бірдей молекулалардан, ал коспалар әр түрлі заттардың молекулаларынан тұрады.
Қоспалардың жіктелуі
Біртекті қоспалардың құраушыларының агрегаттық күйлері бірдей болады және оларды жай көзбен көруге болмайды, өйткені олар өте ұсақ күйде болады (газ қо тұздың, канттың судағы ерітінділері).
бачимо, що один і той же хімічний елемент Гідроген входить до складу бінарних сполук у різній кількості. Атоми Гідрогену однакові за своєю будовою та властивостями, звідси випливає, що це пов'язано з будовою та властивостями атомів, з якими утворює сполуки Гідроген: Хлором, Оксигеном, Нітрогеном, Карбоном.
Властивість атома приєднувати певну кількість інших атомів називається валентністю.
Валентність є найважливішою характеристикою хімічних елементів. З розвитком науки зміст цього поняття багаторазово змінювався. Наприклад, раніше валентність визначали як число атомів одновалентного елемента, з якими сполучається один атом даного елемента. У наш час валентність – це число хімічних зв'язків, якими даний елемент сполучається з іншими атомами. Максимальна валентність, як правило, відповідає номеру групи періодичної системи хімічних елементів, у якій знаходиться хімічний елемент. Всі хімічні елементи за властивістю поділяються на дві групи: