Итоговая работа по химии 8 класс.
1 В каком ряду расположены сложные вещества?
А. S, AL, N2
Б. СО2, Fе, Н2О
В. НNО3 , СаО, РН3
Г. Si, Р4 , Fе2О3
2 Какова относительная молекулярная масса молекулы С2Н2О4 ?
А. 130 Б. 90 В. 29 Г. 49
3 Чему равняется количество протонов, нейтронов, электронов в атоме фосфора?
А. 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон.
Б. 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов.
В. 15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов.
Г. 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов.
4 Электронная формула 1S2 2 S2 2р2 cсоответствует атому химического элемента, расположенного:
А. Во 2-м периоде
Б. Во 2-м периоде, II группе, главной подгруппе.
В. Во 2-м периоде, IV группе, побочной подгруппе.
Г. Во 2-м периоде, IV группе, главной подгруппе.
5 Какой объем занимает 2,5 моль О2 ?
А. 560 л Б. 56 л В. 5, 6 л Г. 22 л
6 В каком ряду расположены формулы оксидов?
А. NH3, CuO, K2 O
Б. OF2 , B2 O3 , AL2 O3
В. CaO, N2 O5, CrCL3
Г. СO2 , P2 O5, CH4
7 В каком соединении степень окисления серы равна +4?
А. SO3 Б. H2 S В. S Г. SCL4
8 Укажите формулу карбоната кальция.
А. CaCO3 Б. Ca(HCO3) В. CaSO3 Г. CaSiO3
9 Что имеет ионную кристаллическую решетку?
А. Кислород Б. алмаз В. Хлорид калия Г. Оксид кремния.
10 Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O ?
А. 4 Б. 6 В. 5 Г. 12
11 Какое вещество обозначено символом х в схеме превращений
Li→ X → LiOH
А. LiO Б. Li 2O В. . LiNO3 Г. LiCl
12 Как называется реакция HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ?
А. Разложения Б. обмена В. соединения Г. Замещения
13 Вычислите массовую долю меди в гидроксиде меди (II).
А. 78% Б. 65% В. 70% Г. 79%
14 Установите соответствие.
1) S-2→S+4
2) N20→2N-3
3) Zn0→Zn+2
4) О20→2О-2
А. Восстановление; принято 6 электронов.
Б. Окисление; отдано 6 электронов.
В. Восстановление; принято 2 электрона.
Г. Окисление; отдано 2 электрона.
Д. Восстановление; принято 3 электрона
Е. Восстановление; принято 4 электрона
В исх-м р-ре нах-сь 200*0.05=10 г CuCl2, значит при уменьшении МАССОВОЙ ДОЛИ в 5 раз она сос-т 0.05/5=0.01, а CuCl2 останется 200*0.01=2 г, след-но израсходовалось на р-ию с Zn 10-2=8 г; по ур-ю CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 находим массу цинка=(8*65)/135=3.85 г и массу ZnCl2=(8*136)/135=8.06 г.
Проверка: М. д. CuCl2 после р-ии=(10-8)/(200-8+8.06)=0.009997=0.01, что соот-т условию.
P.S. Такие задачи могут оказаться сложнее, чем кажется на первый взгляд из-за того, что м. д. раств-го в-ва меняется в зависимости от 2 факторов: 1) уменьшение массы раств-го в-ва (расх-ся в р-ии) , что отражается в числителе при расчете м. д. и 2) изменение массы р-ра (уменьшение за счет расхода раств-го в-ва и увеличение за счет перехода в р-р пол-ся в р-ии соли/солей металла-заместителя) , что отражается в знаменателе.
1)мео + амфотерное основание = соль + вода (над равно: сплавление)
nao + al(oh)3 = naalo2 + 3h2o
2)ме(он)2 + кислотный оксид = соль + вода
ba(oh)2 + so3 = baso4 + h2o
3)ме (он)2 + кислота = соль + вода
ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + 2h2o
4)ме (он)2 + амфотерное основание = соль + вода (над равно: сплавление)
ba(oh)2 + zn(oh)2 = bazno2 + 2h2o
ме (он)2 + амфотерное основание = комплексная соль
ba(oh)2 + zn(oh)2 = ba[zn(oh)4]
5)ме(он)2 + соль неактивного металла(нерастворимая) = новая cоль + новое основание
3ba(oh)2 + cu3(po4)2 = ba3(po4)2 + 3cu(oh)2
Объяснение: