Итоговая по Химии за нормальное решение
дам больше!до
1 ( ). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3
1) 2е,6е 2) 2е,8е,5е 3) 2е,8е,6е 4) 2е,8е,7е
2 ( ). Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) S, P, Si 2) P, S, Cl 3) Se, S, O 4) Be, B, С
3 ( ). Оксид углерода (IV) является
1) амфотерным 2) несолеобразующим 3) кислотным 4) основным
4 ( ). Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) KOH и NaCl 2) MgCl2 и HNO3 3) CuCl2 и KOH 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
5 ( ). Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:
1) N+2 → N+5 2) N+4 → N0 3) N-3 → N+2 4) N+2 → N+4
6 ( ). Верны ли следующие высказывания?
А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +6
Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
В задании 7 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
7 ( ). Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) CaO 1) соль
Б) H2SO4 2) основание
В) СO2 3) кислота
Г) AlCl3 4) основный оксид
5) кислотный оксид
6) амфотерный оксид
ответом к заданию 8 является последовательность цифр в порядке возрастания.
8 ( ). С разбавленной серной кислотой реагируют:
1) Cu 2) CuO 3) NaOH 4) Mg 5) BaCl2 6) SO2
9 ( ). К 212 г раствора карбоната натрия с массовой долей соли 5,0 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
Закономерности, происходящие в веществах, процессы их превращения, при которых происходит изменение их состава и структуры, изучает раздел естествознания — химия. Она занимается явлениями природы, сопровождающими химические изменения вещества, изучает причины и законы управления химическими процессами, а также рассматривает составные части вещества и их применение на практике. Отдельные химические процессы (получение металлов из руд, крашение тканей и др.) использовались еще на заре становления человеческой цивилизации. Позже, в III—IV вв., зародилась алхимия, задачей которой было превращение неблагородных металлов в благородные (золото, серебро). Начиная с эпохи Возрождения химические исследования все в большей мере стали использовать для практических целей (металлургия, стеклоделие, керамика, получение красок и т. д.).
Химию можно определить как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и структуры. Химический процесс сопровождается изменением состава веществ, их структуры и обязательно энергетическими изменениями в реагирующей системе. Вследствие взаимосвязанности форм движения материи и их взаимопре-
197
вращаемости в результате химических реакций имеет место превращение химической энергии в теплоту, свет и проч. Химия нужна человечеству для того, чтобы из вещества природы получать по возможности все необходимое — металлы, цемент, бетон, керамику, фарфор, стекло, каучук, пластмассы, искусственные волокна, лекарства и многое другое.
Основой химической науки является атомно-молекулярное учение (АМУ), закон сохранения материи, периодический закон и теория строения вещества, учение о химическом процессе (кинетика). Химические процессы подчиняются всеобщим законам природы — закону сохранения массы вещества и закону сохранения энергии. Закон сохранения массы вещества открыли М. В. Ломоносов и А. Л. Лавуазье почти независимо друг от друга. Они далеко продвинули развитие химии тем, что при химических реакциях применили физические методы, в частности взвешивание. Закон сохранения массы в химических процессах можно сформулировать так: сумма масс исходных веществ (соединений) равна сумме масс продуктов химической реакции. Например, при разложении воды масса воды будет равна сумме массы водорода и массы кислорода. Из закона сохранения вещества вытекает, что вещество нельзя ни создать из ничего, ни уничтожить совсем. Количественным выражением закона сохранения массы веществ применительно к производственному химическому процессу является материальный баланс, в котором подтверждается, что масса веществ, поступивших на технологическую операцию, равна массе полученных веществ. Закон сохранения энергии действует во всех случаях и повсюду, где одна форма энергии переходит в другую.
Несмотря на обилие эмпирического материала о свойствах различных веществ и их соединений, особенностях протекания разнообразных реакций, в химии, до открытия в 1869 г. периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева не существовало той объединяющей концепции, с которой можно было бы объяснить весь накопленный фактический материал. Было бы,