ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
А1. В ряду химических элементов Na — Mg — Al — Si увеличивается (увеличиваются)
1) атомный радиус
2) число заполняемых электронных уровней атомов
3) высшая степень окисления
4) металлические свойства
А2. Молекулярное строение имеет
1) карбонат калия
2) бензойная кислота
3) хлорид метиламмония
4) карбид кремния
А3. К реакциям замещения относят
1) хлорирование бензола при освещении
2) хлорирование метана при освещении
3) реакцию этерификации
4) гидратацию этилена
А4. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция, схема которой
А5. При одновременном увеличении температуры и давления равновесие сместится в сторону прямой реакции в системе
А6. Сокращённому ионному уравнению
соответствует реакция между
А7. Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения обоих металлов
1) алюминия и марганца
2) калия и железа
3) меди и кальция
4) хрома и серебра
А8. Гидроксид калия реагирует с каждым из трёх веществ
A9. В схеме превращений веществами Х1 и Х2 соответственно являются
Часть В. Тестовые задания на соответствие
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента марганца, которое он проявляет в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО МАРГАНЦА
1) окислитель
2) восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
В2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
В3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
Часть С. Задания с развёрнутым ответом
С1. Даны вещества: медь, кислород, хлорид железа (III), сероводород. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
2. CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂
3. CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂↓
4. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (разложение при высокой температуре)
5. CuO + CO = Cu + CO₂↑
Сначала полные ионные, после сокращенные ионные:
1. 2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu = Cu⁺² + SO₄²⁻ + H₂
2H⁺ + Cu = Cu²⁺ + H₂
2. Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄ + Cu²⁺ + 2Cl⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄
3. Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)₂
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
Окислительно-восстановительные
1. H₂⁺SO₄ + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ +H₂⁰
Cu⁰ -2e = Cu⁺² | 1 - восстановитель
2H⁺ +2e = H₂⁰ | 1 - окислитель
5. Cu⁺²O + C⁺²O = Cu⁰ + C⁺⁴O₂
Cu⁺² +2e = Cu⁰ | 1 - окислитель
C⁺² -2e = C⁺⁴ | 1 - восстановитель
1) Положение элемента магния в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение его атомов 2)Характер простого вещества (металл, неметалл) 3)Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами 4) Сравнение свойст простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами 5) Состав высшего оксида, его характер( основный, кислотный, амфотерный) 6)Состав высшего гидроксида его характе (кислородсодержавщая кислота, основание, амфотерный гидроксид) 7)состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
Попроси больше объяснений следить Отметить нарушение Аккаунт удален 08.09.201Попроси больше объяснений следить Отметить нарушение Malenovadasha сейчасответы и объясненияMalenovadasha · середнячокЗнаешь ответ? Добавь его сюда! Мозг Отвечающий другим, пока ждёшь ответа на свой вопрос!ВПЕРЕД!История Вопроса18 мая 201721:04 malenovadasha добавила задачу