Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе за 2019-2020 учебный год.
Фамилия, имя:
Часть А (выберите один правильный ответ):
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле воды равно: 1) 4; 2)6; 3)3; 4)2;
А2. Веществом является:
1) воздух; 2) медь; 3) зеркало; 4) гранит.
А3. В 180г растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
1) 9% 2) 10% 3) 20% 4) 18%
А4. Элемент второго периода III группы А периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева - это: 1)литий; 2)бор; 3)кальций; 4)магний;
А5. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.
Б.Средства для чистки кухонных плит следует хранить отдельно от продуктов питания.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4) оба суждения неверны;
А6. Выберите фразу, в которой говорится о кислороде как о веществе:
1) кислород входит в состав воды;
2) молекула углекислого газа состоит из углерода и двух атомов кислорода;
3) кислорода в воздухе 21%;
4) три атома кислороды образуют молекулу озона.
А7. Относительная молекулярная масса сульфата меди CuSO4:
1) 140; 2) 160; 3) 180; 4) 200;
А8. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
1) появление запаха; 2)изменение цвета; 3)выпадение осадка; 4)выделение газа;
9. Уравнение реакции разложения – это:
1) 4Na + O2 = 2Na2O 3) Zn + СuSO4 = ZnSO4 + Сu
2) 2Мg + O2 = 2МgO 4) СаСO3 = СаО + СO2
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: Al + Cl2 → AlCl3, равна:
1) 4; 2) 5; 3) 7; 4) 8;
Подсказка: сначала уравнять.
11. По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = … восстановите его правую часть.
1) CuSO4 + Н2О 2) CuSO4 + 2Н2О 3) Cu2SO4 + Н2О 4) CuSO4 + Н2
12.Вещества, формулы которых - СаО, КОН являются соответственно
1) основным оксидом и кислотой;
2) амфотерным гидроксидом и солью;
3)амфотерным оксидом и солью;
4) основным оксидом и основанием;
13. К основным оксидам относится:
1) оксид магния; 2) оксид хлора (VII); 3) оксид кремния (IV); 4) оксид азота (V);
14. Щѐлочью является вещество с формулой:
1) Ba(OH)2; 2) Cu(OH)2; 3) Zn(OH)2; 4) Mg(OH)2;
15. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?
1) сера; 2) оксид углерода (II); 3) оксид углерода (IV); 4) вода;
16. С раствором гидроксида бария реагирует:
1) оксид меди (II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота;
17. Массовая доля азота в азотной кислоте НNO3 равна:
1) 18%; 2) 20%; 3) 22%; 4) 25%;
Часть В:
В заданиях В1 – В2 запишите последовательность цифр
1. Установите соответствие между классом вещества и формулой вещества:
КЛАСС ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А кислотный оксид 1. H2SO4
Б основание 2. P2О5 В кислота 3. СаО
Г основный оксид 4. Cu(OH)2
А
Б
В
Г
2. Установите соответствие между типами химических реакций и уравнениями
реакций.
ТИПЫ РЕАКЦИЙ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
А Соединение 1) Ba + 2НCl = BaCl2 + Н2 Б Разложение 2) 2NaOH + Н2SО4 = Na2SО4 + 2Н2О
В Замещение 3) CaCO3 = CaO + CО2
Г Обмен 4) 2MgS + 3O2 = 2MgO + 2SO2
5) SO3 + Н2О = H2SO4
А
Б
В
Г
Часть С:
1. Решите задачу: Вычислите массу серы, вступившую в реакцию с 12г магния.
Так, например ионов металлов поглощать и излучать электромагнитное излучение с различной длиной волны может быть использована для качественного и количественного анализа.
Если внести соединения натрия или калия в почти бесцветное пламя газовой горелки, то наблюдается различное окрашивание пламени: желтое в присутствии соединений натрия и фиолетовое в присутствии соединений калия. Соединения бария окрашивают пламя в бледно- зеленый цвет, а соединения лития, кальция и стронция — в различные оттенки красного.
Различие в растворимости однотипных солей разных металлов также может быть использовано для их обнаружения и идентификации ионов металлов. Например, для того чтобы установить, в какой из двух пробирок с бесцветными растворами находится КСl, а в какой — СаСl2, необходимо в обе прибавить раствор карбоната натрия. В одной из них образуется белый осадок, что свидетельствует о том, что в этой пробирке раствор СаСl2: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + СаСO3, или в ионной форме:
Ca2+ + CO2-3 = CaCO3.
Такой же эффект будет наблюдаться, если в растворе вместо СаСl2 присутствует ВаСl2:
Ва2+ + СО2–3 = ВаСО3.
Это означает, что раствор, содержащий карбонат-ионы (например, раствор Na2CO3), может быть использован для качественного обнаружения ионов кальция Са2+ или бария Ва2+ в растворе.
Взглянув на таблицу растворимости оснований, кислот и солей, можно сказать, что для того, чтобы различить между собой растворы КСl и СаСl2 (или ВаСl2), кроме раствора карбоната натрия, можно использовать и раствор сульфата натрия. В пробирке с раствором СаСl2 (или ВаСl2) будет наблюдаться образование белого осадка сульфата кальция (сульфата бария):
Са2+ + SO2–4 = CaSO4;
Ва2+ + SO2–4 = BaSO4.
Следовательно, раствор, содержащий ионы SO2 , так же, как и раствор, содержащий ионы SO2–4, является качественным реагентом на ионы Са2+ и Bа2+.
Для обнаружения в растворе ионов других металлов могут быть использованы другие реагенты (например, растворимые сульфиды), образующие с ними осадки различного цвета. Например, присутствие ионов кадмия Cd Са2+ в растворе можно легко обнаружить по образованию ярко-желтого осадка CdS.
Объяснение:
Если что не так, не отмечай нарушение, не очень понятно задан вопрос
Валентность – свойство атомов одного химического элемента присоединять или замещать определённое количество атомов другого.
За единицу валентности принята валентность атома водорода, равная 1, то есть водород одновалентен. Поэтому валентность элемента указывает на то, со сколькими атомами водорода соединён один атом рассматриваемого элемента. Например, HCl, где хлор – одновалентен; H2O, где кислород – двухвалентен; NH3, где азот – трёхвалентен.