Итоговая контрольная работа по химии, 9 класс, вариант 2

Часть 1. Выберите один верный ответ
1) Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P64S23d10 соответствует элементу
а) Ca б) F в) Cu г) Zn
2) Металлические свойства в ряду кальций – магний - бериллий
а) Возрастают б) Ослабевают в) Сначала возрастают, затем ослабевают
г) Сначала ослабевают, затем возрастают
3) Верны ли следующие суждения о меди и её соединениях?
А. Медь - элемент I А группы Б. Медь не взаимодействует с кислотами
а) Верно только А б) Верно только Б в) Верны оба суждения г) Оба суждения не верны
4) Ковалентная связь не образуется в молекуле
а) водорода б) фосфида калия в) углекислого газа г) воды
5) Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях:
а) F б) Cl в) S г) O
6) В перечне веществ: А) Этанол Б) Негашеная известь В) Угарный газ
Г) Вода Д) Оксид цинка Е) Корунд
К основным оксидам относятся вещества, названия которых обозначены буквами: а) АБД б) БГД в) БВГ г) БДЕ
7) Гидроксид натрия
а) Относится к наиболее сильным электролитам б) Легко разлагается при хранении в) Взаимодействует со щелочными металлами
г) Взаимодействует со щелочами, основными оксидами, солями
8) Общим свойством железа и алюминия является их а) Растворятся в растворах щелочей б) Пассивироваться концентрированной серной кислотой в) Реагировать с иодом с образованием трииодидов
г) Образовывать оксид состава Э3O4
9) В растворе соляной кислоты лакмус 1) фиолетовый, 2) красный, 3) синий, 4) желтый
10) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции (ответы могут повторяться)
ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ
А) HCl + Na2CO3 1) Выделение бесцветного газа
Б) CaCl2 + Na2CO3 2) Образование черного осадка
В) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 3) Образование белого осадка
Г) Ca(HCO3)2 + NaOH 4) Растворение осадка
5) Видимых признаков не наблюдается
Часть 2.
1.Составьте молекулярное уравнение, к нему ПИУ и СИУ между гидроксидом бария и сульфатом натрия
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: (для тех, кто сдает ОГЭ)
NH3 + SO2 = N2 + S + H2O

Чтобы легче понять принцип Ле Шателье, рассмотрим простую химическую реакцию. Два вещества (реактивы) взаимодействуют друг с другом, в результате взаимодействия образуется третье вещество (продукт) , которое стремится к расщеплению на исходные вещества. Это можно изобразить в виде следующего уравнения:

A + B <—> C

Двойная стрелка обозначает обратимую реакцию. При протекании прямой реакции слева направо происходит образование вещества C из веществ A и B. В случае обратной реакции (справа налево) вещество C расщепляется на вещества A и B. Когда эта система находится в химическом равновесии, скорости прямой и обратной реакций одинаковы — в одной точке данной системы образуется молекула вещества C, а где-то в другом месте другая молекула вещества С распадается.

Если в систему добавить избыток вещества A, равновесие временно нарушится, так как вырастет скорость образования вещества C. Но чем быстрее будет расти концентрация вещества C, тем быстрее оно будет расщепляться — пока снова не будет достигнуто равновесие между прямой и обратной реакциями. Тогда скорость образования вещества C из веществ A и B сравняется со скоростью расщепления вещества С на вещества A и B.

Действие принципа Ле Шателье можно проследить на примере изменения химического состава дождя или растворения шипучей антацидной (снижающей кислотность желудочного сока) таблетки в воде. В обоих случаях в химической реакции участвуют углекислый газ (CO2), вода (H2O) и угольная кислота (H2CO3):

CO2 + H2O <—> H2CO3

Когда дождевая капля попадает в воздух, она поглощает углекислый газ, и концентрация в левой части реакции возрастает. Для поддержания равновесия образуется большее количество угольной кислоты. В результате дождь становится кислотным (см. Кислотный дождь) . Добавление углекислого газа смещает равновесие реакции вправо. Противоположная реакция происходит при опускании в воду таблетки антацида (вещества, нейтрализующего кислоту) . Бикарбонат натрия (антацид) вступает в реакцию с водой, и образуется угольная кислота, что приводит к увеличению концентрации вещества в правой части реакции. Чтобы восстановилось равновесие, угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ, который мы и наблюдаем в виде пузырьков.

Дано:

m(NaOH) = 42 гр

---------------------------

Найти:

m(OH⁻) - ?

1) Для начала запишем уравнение диссоциаций у гидроксида натрия, именно по такой уравнений реакций будет пользоваться:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

2) Далее мы найдем количества вещества у гидроксида натрия а потом у иона гидроксида по уравнению реакций:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 42 гр / 40 гр/моль = 1,05 моль ⇒ n(OH⁻) = n(NaOH) = 1,05 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим массу у иона гидроксида:

M(OH⁻) = 16+1 = 17 гр/моль

m(OH⁻) = n(OH⁻)×M(OH⁻) = 1,05 моль × 17 гр/моль = 17,85 гр ≈ 18 гр

ответ: m(OH⁻) = 18 гр

Решено от :