Итоговая контрольная работа по химии 8 класс
Вариант.2.
Часть А.
1. О кислороде как о вещественном речь идет в высказывании под номером:
а) кислород входит в состав воздуха; б) кислород входит в состав оксидов;
в) кислород плохо растворим в воде; г) рыбы дышат кислородом, растворенным в воде.
2. Число атомов железа и хлора в составе хлорида железа соответственно равно:
а) 1 и 2; б) 2 и 1; в) 1 и 3; г) 3 и 1.
3. Валентность железа в соединениях Fe S, Fe Cl 2 , Fe 2 O 3 равна соответственно:
а) І, ІІ,ІІ; б) ІІ, ІІ, ІІІ; в) І, ІІ, ІІІ; г) ІІ, ІІІ, ІІ.
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения ацетилена (C 2H 2) в кислороде
рана:
а) 4; б) 5; в) 9; г) 13.
5. Массовая доля меди в оксиде меди ( І ) равна:
а) 88,89%; б) 80%; в) 85,89 %; г) 89,05%.
6. Количество теплоты, выделившейся при окислении меди массой 6,4г в соответствии
ТХУ: 2Cu+О 2= 2CuО +311 кДж равно :
а) 155,5 кДж; б) 311 кДж; в) 15,55 кДж; г) 31,1 кДж.
7. Формулы только веществ записаны под номером:
а) C, Al, CO ; б) Cr, Fe, Mq; в) Cr 2O 3, FeO, MqO; г)O2 , O3 , NO.
8.Формулы основного оксида, кислотного оксида, соли, кислоты соответственно записаны
под номером:
а) SO 3, CuO, Cu(OH) 2, HCl; б) CuO, Cu(OH) 2, CuCl 2, HCl; в) CuO, Cu(OH)
2, SO 3 HCl; г) CuO, Cu(OH) 2, HCl; Cu(NO 3) 2 9. Среди уравнений реакции
1. 2Na+ 2HCl= 2NaCl + H 2 2. CuO+ 2HCl = CuCl 2+ 2H 2Реакции разложения, соединения, замещения и обмена соответственно: а) 3,1,2,4; б)
4,1,3,2; в) 3,4,1,2; г) 3,2,4,1.
10.
Кислород в лаборатории можно получить:
а) из воздуха; б) из озона; в) разложением перманганата калия; г) действием цинком
на раствор серной кислоты.
11. Формула веществ Х и Yв цепочке превращений: Р→Р 2О 5 →Х
а) Х - Na 3P, Y - О 2; б) Х - Na 3P O4, Y - О 2;
в) Х - H 2O, Y - H 3PO 4 ; г) Х - PH 3, Y - H 2 O .
12.Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами:
а)Cu,CuO, Cu(OH) 2; б) Aq, Aq 2O, CO 2; в) Fe, Fe 2O 3, Fe (O H)3 ; г) SiO2, Na, NaOH.
13.Все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих
оксидов с водой:
а) Fe (O H)3,H 2SO4,NaOH; б) H 2SO4,NaOH,Ba (O H)2; г)HNO 3, H 2SO4, H 2SiO.
14. Распределение электронов по уровням атома выражено рядом чисел 2,4. Какому
химическому элементу это соответствует?
а) магнию; б) кремнию; в) кислороду; г) углероду.
15. Утверждение, справедливое для последовательности :
а) слева направо радиусы атомов увеличиваются;
б) слева направо радиусы атомов уменьшаются;
в)радиусы атомов не изменяются;
г) от к радиусы атомов увеличиваются, а от - уменьшаются.
16. Формулы высших оксида, гидроксида и летучего водородного соединения для
элементов VІІ(А) группы - это:
а) RO 3, H 2RO 4, H 2R; б) RO 2, H 2RO 3, H4R;
в) R 2O5, H 3RO 4, H3R; г) R 2O 7, HRO 4, HR.
17.Масса соли и воды, необходимых для приготовления 250 г 15%-го раствора, равны:
а) 15 и 250г; б) 15 и 235г; в) 37,5 и 250 г; г) 37,5 и 222,5 г.
18. Объем углекислого газа (н.у), образовавшегося при горении бензола (С 6Н 6) массой
15,6 г, равен (л): а) 22,4л; б)26,88 л; в) 44,8 л; г)4,48 л.
19. Масса меди, получаемой восстановлением водородом оксида меди (ІІ) массой 8 г,
равна (г):
а) 8г; б) 6 г; в) 6,4 г; г) 0,64 г.
20. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии избытка цинка на раствор
соляной кислоты, массой 73 г с массовой доле 15%, равен (л):
а) 3,36; б) 11,2; в)5,6; г) 2,24.
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л
1 задача.
Масса трубки увеличилась на массу воды, т.о. n H = 2*n H2O = 2*(0.54/18) = 0.06 моль (масса H = 1*0.06 = 0.06 г);
непоглощенный газ - CO2 (др. газы по условию не обр-я), n C = n CO2 = 0.672/22.4 = 0.03 моль (масса C = 12*0.03 = 0.36 г);
сумм. масса H+C = 0.06+0.36 = 0.42 г, т.о. соед. содержит O массой 0.9-0.42 = 0.48 г и кол-м = 0.48/16 = 0.03 моль;
0.01 моль CxHyOz->0.01*x моль C, 0.01*y моль H и 0.01*z моль O, с учетом расчетов выше, опр-м ф-лу CxHyOz: C(0.03/0.01)H(0.06/0.01)O(0.03/0.01) или C3H6O3, что соотв. молочной к-те H3C-CH(OH)-COOH;
2 задача.
1) C12H22O11 + H2O = C6H12O6 (глюкоза) + C6H12O6 (фруктоза),
2) C6H12O6 (глюкоза) + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + C6H11O7NH4 + 3NH3 + H2O;
n C12H22O11 = (107*0.0383)/342 = 0.012 моль, по ур-ю р-ии 1), n C6H12O6 = n C12H22O11 = 0.012 моль;
n теор. Ag по ур-ю р-ии 2) = n C6H12O6*2 = 0.012*2 = 0.024 моль;
n прак. Ag = 2.16/108 = 0.02 моль;
выход = 0.02/0.024 = 0.83 или 83%.