ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4
Часть 1
А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента,
образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э 2 О 7
1) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,8е
2) 2е,8е,7е 4) 2е,8е,8е,1е
А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) Be, B, C 3) Si, C, N 2) F, Cl, Br 4) Na, Mg, Ca
А 3. Оксид алюминия является: 1) амфотерным
2) кислотным 3) несолеобразующим 4) основным
А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ,
формулы которых: 1) NaNO 3 и H 2 SO 4
2) KCl и NaOH 3) H 2 SO 4 и Na 2 CO 3 4) CuSO 4 и HCl
А 5. Уравнению реакции 4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6H 2 O соответствует схема превращения:
1) N -3 → N 0 2) N +2 → N -3 3) N +3 → N +2 4) N -3 → N +2
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В соединении H 2 SO 3 степень окисления серы максимальная
Б. В соединении H 2 SO 3 степень окисления серы минимальная
1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б
4) оба суждения не верны
Часть 2.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ:
А) СН 4 1) Алкан
Б) С 3 Н 7 ОН 2) Алкин
В) СН 3 ОСН 3 3) Альдегид
Г) С 3 Н 4 4) Спирт
5) Карбоновая кислота эфир
В 2. С соляной кислотой реагируют:
1) Zn 2) Mg(OH) 2 3) Na 2 O 4) Na 2 CO 3 5) BaCl 2 6) SO 2
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 16 л метана?
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.