ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ
А1. Из перечисленных веществ смесью является: а) вода; б) хлорид натрия; в) воздух; г) азот.
A2. Кислотным оксидом является: а)СаО; б)Н20; в)N205; г) NO.
А3. Бескислородной двухосновной кислотой является:
а)H2S04; б)HC1; в)H2S; г)Са(ОН)2.
A4. Раствор гидроксида натрия будет реагировать со всеми из перечисленных веществ в группе:
а) CuS04, NaCl, Cl2; в) С02, КОН, НС1; б) НС1, Си, FeS; г)С02, НС1, CuS04.
А5. Цинк будет реагировать со всеми веществами из группы: а) CuS04, HCI, 02; в) Na2S04, H2S04, Са; б) NaCl, HCI, Cl2; г) FeS04, H20, Mg.
А6. Оксид бария будет реагировать со всеми веществами из группы:
а) NaOH, Н20, S03; в) Н20, С02, НС1;
б) СиО, Н20, НNОз, г) FeS04, HCI, Н2О
А7. В 150 граммах раствора с массовой долей растворённого вещества 20 % содержится:
а ) 15 г; б) 20 г; в)30 г; г) 7,5г вещества.
А8. Веществом с ковалентной полярной связью является:
а )NaCl; б)С02; в)Н2; г) CaF2.
А9. Распределение электронов по уровням 2, 8, 3 соответствует строению атома:
а) магния; б) азота; в) алюминия; г)бора
А10. К реакциям замещения относится реакция:
а)С02 + СаО→ СаСОз в)Fe + S →FeS
б)СаО + 2Н20 →Са(ОН)2 + Н2О г)Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2
Часть В. ответы заданий этой части запишите рядом с номером задания:
В1 Реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов, называют…………………………………………………………………………………..
В2 Вещества, изменяющие скорость реакции, но сами при этом не расходующиеся, называются
В3 Вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка, относятся к классу
Часть С. Дайте развёрнутый ответ или решение на задания этой части на обратной стороне бланков ответов
.
С1. Запишите уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений:
А1 →А1203 →А1С1з→А1(0Н)3
С2. Рассчитайте, сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка магния с
490 г раствора фосфорной кислоты?
m(NaCl) = 17,55 г
Объяснение:
Дано :
V(Cl2) = 3,36 л
Найти :
m(NaCl) - ?
2Na+Cl2 → 2NaCl
1)n(Cl2) = V/Vm
Vm = 22.4 л/моль
n(Cl2) = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль
n(Cl2) = 0,15 моль
2) Составляем пропорцию :
0,15 моль n(NaCl)
= =>
1 2
n(NaCl) = 0,15 моль * 2 = 0,3 моль
n(NaCl) = 0,3 моль
3)m(NaCl) = n*M
M(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль
m(NaCl) = 0,3 моль * 58,5 г/моль = 17,55 г
m(NaCl) = 17,55 г
ответ : m(NaCl) = 17,55 г
Появу осадів: білого сирнистого AgCl у першій пробірці, блідо-жовтого сирнистого AgBr у другій, жовтуватого сирнистого AgI у третій, яскраво-жовтого порошкоподібного Ag3PO4 у четвертій.
Чи відрізняються осади в усіх пробірках за виглядом і складом? Осади відрізняються за кольором (AgCl-білий , AgBr-блідо-жовтий, AgI-жовтуватий, Ag3PO4-яскраво-жовтий) та структурою осаду (сирнисті AgCl, AgBr, AgI і порошкоподібний Ag3PO4).
Складаємо рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних формах.
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓
K+ + Br- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgBr↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓
K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI↓
Ag+ + I- = AgI↓
K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4↓
3K+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓