ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Исследование направления реакций в растворах электролитов.
В одной пробирке смешайте растворы нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 и хромата калия K2CrO4 объёмом по 2 – 3 мл. Напишите уравнение происходящей реакции
в трёх формах и отметьте цвет осадка ().
Молекулярное уравнение:
Pb(NO3)2 + K2CrO4 →
Полное ионное уравнение:
→
Краткое ионное уравнение:
→
б) В другую пробирку налейте раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3 объёмом 3–4 мл и добавьте к нему немного раствора гидроксида натрия NaOH до образования белого студенистого осадка (если образовавшийся осадок сразу растворится, то добавьте немного раствора сульфата алюминия).
Запишите уравнение реакции образования амфотерного гидроксида алюминия.
Al2(SO4)3 + NaOH →
Перемешайте, встряхивая, содержимое пробирки и перенесите примерно половину его в другую пробирку. В первую добавьте раствор HСl, во вторую – раствор NаОН до растворения осадков.
Напишите уравнения реакций взаимодействия амфотерного гидроксида алюминия с кислотой и щёлочью в трёх формах:
13
молекулярное уравнение реакции
Al(OH)3 + HCl →
полное ионное уравнение
→
краткое ионное уравнение
→
молекулярное уравнение реакции
H3AlO3 + __NaOH →
полное ионное уравнение
→
краткое ионное уравнение
→
Сделайте вывод о направлении протекания реакций в растворах электролитов.
Вывод.
