Используя значения стандартных электродных потенциалов рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях. PdCl2 + Ni < = > NiCl2 + Pd

Дано:

m(раствора HCI)=100г.

ω%(HCI)=18,25%

m(Fe)=56г.

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим массу чистой кислоты:

m( HCI)=ω%(HCI)×ω%(HCI)÷100%

m( HCI)=18,25%×100г.÷100%=18,25г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 18,25г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n₁(HCI)=m( H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)

n₁(HCI)=18,25г.÷36,5г./моль=0,5моль

3. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 56г.:

M(Fe)=56г./моль

n₁(Fe)=m( Fe)÷M(Fe)

n₁(Fe)=56г.÷56г./моль=1моль

4. Запишем уравнение реакции:

Fe +2HCI=FeCI₂+H₂

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль  n(HCI )=2моль    n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=1моль  n₁(HCI )=0,5моль  

Делаем вывод, что железо дано в избытке, дальше задачу решаем, используя данные соляной кислоты:

n₁(HCI )=0,5моль    n₁(H₂)=0,25моль  

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,25моль:

V(H₂)= n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,25моль  x22,4л./моль=5,6л.

6. ответ: при взаимодействии 100г 18,25-ного раствора соляной кислоты и 56г железа образовалось 5,6л. водорода.

Объяснение:

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­я­ми ве­ществ и ре­а­ген­том, с по­мо­щью ко­то­ро­го их можно раз­ли­чить.

НА­ЗВА­НИЯ ВЕ­ЩЕСТВ РЕ­А­ГЕНТ

А) про­пин и бу­та­ди­ен-1,3

Б) про­пен и про­пан

В) фенол и этан­диол

Г) ук­сус­ная кис­ло­та и про­па­нол-2

1) бром­ная вода

2)

3) фе­нол­фта­ле­ин

4)

5) лак­мус

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A Б В Г

Ре­ше­ние.

А) про­пин и бу­та­ди­ен-1,3 - про­пин будет об­ра­зо­вы­вать оса­док с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра

Б) про­пен и про­пан - про­пен обес­цве­чи­ва­ет бром­ную воду

В) фенол и этан­диол - фенол об­ра­зу­ет оса­док три­бром­фе­но­ла при ре­ак­ции с бром­ной водой

Г) ук­сус­ная кис­ло­та и про­па­нол-2 - кис­ло­та окра­сит лак­мус в крас­ный цвет