Используя шкалу рН, определите среду растворов (кислая, слабокислая, нейтральная, щелочная, слабощелочная) рН продуктов питания
Среда
рН лимонного сока – 2.1
рН апельсинового сока – 2.8
рН чёрного кофе – 5.0
рН молока – 6.9
рН дождевой воды – 6.1
рН раствора пищевой соды – 8.5
рН нашатырного спирта – 11.9
Объяснение:
P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная килота
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота
P2O5 + 3BaO = Ba(PO4)2 взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие со щелочами:
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
P2O5 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + H2O
H3PO4 ортофосфорная кислота
Взаимодействие с металлами
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
Взаимодействие с основными оксидами
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Взаимодействие со щелочами
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Структурные формулы простейших углеводородов. Алканы. Изомерия алканов
Простейшими по составу органическими соединениями являются углеводороды. Молекулы углеводородов состоят только из двух элементов: углерода и водорода. Простейшим углеводородом является метан. Молекулярная формула метана — CH4. Молекулярная формула отражает только состав молекулы метана. Рассмотрим строение молекулы метана.
Атом углерода имеет четыре валентных электрона, атом водорода — один. Это можно наглядно отобразить при электронных формул:
Очевидно, что один атом углерода может образовать четыре ковалентные связи с четырьмя атомами водорода:
При этом атомы приобретают завершённые внешние электронные оболочки, углерод — восьмиэлектронную, водород — двухэлектронную.