Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
1) КМnO4 + НС1 = МnС12 + С12 + КС1 + Н2O
2) FeSO4 + КМnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO, + H2O
3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
4) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
5) MnO + KC1O3 + KOH = K2MnO4 + KC1 + H2O
Смеси — продукт смешения, механическо-
го соединения каких-либо веществ. Например,
бетон, стекло, воздух, морская вода, кровь.
Вещества в смеси сохраняют свои свойства.
Например, железо в смеси с серой притягивается
магнитом, сера — нет.
Химические соединения — это вещество, в ко-
тором атомы двух и более различных химиче-
ских элементов соединены при химиче-
ских связей. Имеют постоянный состав. Напри-
мер, вода, хлорид натрия, соляная кислота.
Вещества, образующие химическое соедине-
ние, не сохраняют своих свойств, так как по-
лучается новое вещество с другими свойствами.
Например, для получения хлорида серебра возь-
мем хлорид натрия и нитрат серебра.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
В результате реакции выпадет белый оса-
док, что свидетельствует об образовании другого
вещества.
Ti-титан(Mr=47.867);
Объяснение:
Так как у хлора в хлоридах валентность равна 1, то в соединении Me(x)Cl(y)(IV) валентность металла будет равна 4:
1*y=4*x
x/y=1/4 на 1 атом металла приходится 4 атома хлора
простейшая формула данного хлорида будет выглядеть как MeCl4. Зная массовую долю атома хлора в соединении, рассчитаем молярную массу:
w(Cl)=100*Ar(Cl)*4/Mr(MeCl4)
Mr(MeCl4)=100*Mr(Cl)*4/w(Cl)=189.702 г/моль;
Mr(Me)=Mr(MeCl4)-Mr(Cl)*4=189.702-35.446*4=47.91 г/моль;
Метал с данной молярной массой Ti.Его хлорид TiCl4