Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO2 + P2O3 + KOH → … + NO+ K2HPO4
Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод ионно-электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HBrO4 + HBr → Br2 + …
Определите окислитель и восстановитель.

• Нефть и природный газ; • Получение метана из карбида алюминия или карбида бериллия: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4 • Получение метана газификацией угля: С + 2Н2 --(750°С)--> СН4 • Восстановление галогенпроизводных: R-Cl+ H2 --(Pd, t°)--> R-H + HCl R-I + HI --(t°)--> R-H + I2 (Для восстановления могут использоваться Na/Hg, гидриды металлов, Zn/HCl) • Восстановление спиртов: R-OH --(Li[AlH4])--> R-H • Восстановление карбонильных соединений: 1. Реакция Кинжера-Вольфа. R-C(O)-R' --(N2H4, KOH, ~200°C)--> R-CH2-R' 2. Реакция Клемменсена: R-C(O)-R' --(Zn/Hg, HCl)--> R-CH2-R' 3. (Просто такой метод, без названия) R-C(O)-R' --(1) HS-CH2-CH2-SH, BF3*Et2O; 2) Ni Ренея; )--> R-CH2-R' • Гидрирование непредельных углеводородов: СnH2n + H2 --(Ni, t°)--> CnH2n+2 CnH2n-2 + 2H2 --(Ni, t°)--> CnH2n+2 • Реакция Кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот): 2RCOONa + 2H2O --(электролиз)--> R-R + 2CO2 + 2NaOH + H2 • Реакция Дюма (сплавление солей карбоновых кислот с твердыми щелочами): RCOONa + NaOH --(t плав.)--> R-H + Na2CO3 • Реакция Вюрца: 2R-Hal + 2Na --(t° или -80°С, ТГФ)--> R-R + 2NaHal • Синтез Фишера-Тропша: nCO + (2n + 1)H2 --(~200°C, 1-30 атм., Co-содерж. катализаторы)--> CnH2n+2 + nH2O • Через металлорганику: RMgHal + H-X --(эфир)--> R-H + MgXHal (X = OH, SH, NH2 и т.д.) R-Li + H-X --(эфир)--> R-H + LiX R2CuLi + R'-Hal --(ТГФ, 0°С)--> R-R' R2CuLi --(O2, -78°C)--> R-R RMgHal --(Ag(I), или Tl(I), или Co(III), или Cu(II))--> R-R • Гидроборирование алкенов: R-CH=CH-R' --( 1) B2H6, Et2O; 2) CH3COOH, H+; )--> R-CH2-CH2-R' • Через сиглетный карбен: R-H + :CH2 --> R-CH3

Составим уравнение реакции серы с алюминием: 2Al +3S =Al2S3 Теперь составим уравнение реакции сульфида алюминия с соляной кислотой: Al2S3 +6HCl =2AlCl3 +3H2S Теперь переведем объем сероводорода в моль, разделив объем на молярный объем: 1.008/22.4 =0.045 Из уравнения реакции мы видим, что на 3 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида алюминия. Значит, что сульфида в образце было 0.045/3 =0.015 моль. Теперь найдем массу сульфида, умножив количество вещества на молярную массу: 0.015*150 =2.25 грамма. Теперь вычтем : 3.21-2.25 =0.96 грамма. Если бы в избытке был алюминий, то он бы растворился в избытке соляной кислоты, значит, в избытке в смеси сера. Теперь найдем ее массовую долю в сульфиде алюминия, разделив ее молярную массу, умноженную на коэффициент в веществе на молярную массу вещества. (32*3)/150 =0.72 Теперь найдем общую массу серы в смеси: 0.96 +2.25*0.72 =2.58 грамма. Соответсвенно масса алюминия равна: 3.21-2.58 =0.63 Теперь найдем массовую долю алюминия, разделив его массу на массу смеси: 0.63/3.21 =0.2 И серы: 2.58/3.21 =0.8