Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
Мч(О2)=16*2=32 {если что, атомная масса кислорода(О) 16,по таблице Менделеева}
М=32 грамма/моль
n=m/M
n=48 грамм/(знак дроби)32 грамма/моль(граммы и граммы сокращаются)
=1,5 моль
N(количество молекул, то что нам нужно) =1,5моль*6*10 в 23 степени молекул/моль
1,5*6=9,значит 9*10 в 23 степени - это кол-во молекул (моли и моли сократились)
N(O2) =9*10 в 23 степени молекул
Значит,в аммиаке(NH3) также 9*10 в 23 степени молекул (по условию задачи в аммиаке NH3 сожержится столько же молекул сколько содержится в кислороде 02)
Теперь нужно найти массу аммиака (NH3)
m(NH3) =n*M
M=Mч
{атомная масса N(aзота) равнв 14 по таблице Менделеева, значит:
Мч=(NH3) =14+(1*3)=17
M=17 граммов/моль
n=N/Na
Nа=6*10 в 23 степени молекул/моль
n=9*10 в 23 степени молекул/(черта дроби) 6*10 в 23 степени молекул/моль
10 в 23 степени сокращаются, остается
9/6 значит,
n=9/6 =1,5 моль(молекулы сократились)
n=1,5
m=1,5моль*17граммов/моль=25,5 граммов(моли сократились) - масса аммиака NH3
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
Дано:
m(О2)-48 грамм
Найти:
m(NH3);N(O2)
Формулы и их обозначения
(Я так пишу знак дроби в формулах и решении-/)
Начнем с формул
n=N/Na
N=n*Na
Na=6*10 в 23 степени
n=m/M
m=n*M;M=Mч
n=V/Vm
V=n*Vm
Vm=22.4 литра/моль
Где
Na-постоянная Авогадро
n-моль
М-молярная масса или масса одного моля
Измеряется в граммах/моль
Мч-моллекулярная масса
М=Mч
N-количество молекул
Vm-молярный объем или объем одного моля
Решение
N(O2)=n*Na
Na(O2) =6*10 в 23 степени молекул/моль
n=m/M
М=Мч
Мч(О2)=16*2=32 {если что, атомная масса кислорода(О) 16,по таблице Менделеева}
М=32 грамма/моль
n=m/M
n=48 грамм/(знак дроби)32 грамма/моль(граммы и граммы сокращаются)
=1,5 моль
N(количество молекул, то что нам нужно) =1,5моль*6*10 в 23 степени молекул/моль
1,5*6=9,значит 9*10 в 23 степени - это кол-во молекул (моли и моли сократились)
N(O2) =9*10 в 23 степени молекул
Значит,в аммиаке(NH3) также 9*10 в 23 степени молекул (по условию задачи в аммиаке NH3 сожержится столько же молекул сколько содержится в кислороде 02)
Теперь нужно найти массу аммиака (NH3)
m(NH3) =n*M
M=Mч
{атомная масса N(aзота) равнв 14 по таблице Менделеева, значит:
Мч=(NH3) =14+(1*3)=17
M=17 граммов/моль
n=N/Na
Nа=6*10 в 23 степени молекул/моль
n=9*10 в 23 степени молекул/(черта дроби) 6*10 в 23 степени молекул/моль
10 в 23 степени сокращаются, остается
9/6 значит,
n=9/6 =1,5 моль(молекулы сократились)
n=1,5
m=1,5моль*17граммов/моль=25,5 граммов(моли сократились) - масса аммиака NH3
ответ:9*10 в 23 степени молекул; 25,5 граммов
Объяснение:
Если я решил неправильно, то не кидайся тапком
:(