Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных
реакций:
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2↑ + MnSO4 + K2SO4 + H2O
C3H7OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H5–CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g