Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих
окислительно-восстановительных реакций:
1. NH3 + O2 = NO + H2O
2. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
3. C + HNO3 = CO2 + NO + H2O
4. H2S + O2 = SO2 + H2O
5. FeS + O2 = SO2 + Fe2O3
6. H2S + O2 = S + H2O
7. C2H2 + O2 =CO2 + H2O
8. Cr2O3 + HNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O
9. C6H6 + O2 = CO2 + H2O
10. C6H12O6+ O2 = CO2 + H2O
11. C2H4 + KMnO4 + H2SO4 =C2H6O2 + KOH + MnO2
12. MnO2+ H2SO4=MnSO4 + O2 + H2O
13. H2S + H2SO4(КОНЦ)=S+ SO2 + H2O
14. S + K2Cr2O7 à Cr2 O3 + K2SO4
15. Cl2 + H2O =HCl+ HClO
16. Cl2 + AgNO3= AgCl+ N2O5 + O2
17. Cl2 + Al4C3= AlCl3 + CCl4
18. Cl2 + SO2 + H2O = HCl+ H2SO4
19. NaI + NaIO3 + H2SO4 = Na2SO4+ I2 + H2O
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации:
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:
3. Запишем ионное уравнение образования осадка:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка:
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться