Дано: S²⁰° = 19,2гNa₂SO₄/100г H₂O S³⁰° = 40,8гNa₂SO₄/100г H₂O mр-ра = 500 г Найти: m(Na₂SO₄*10H₂O) при охл.³⁰°↓₂₀° Решение. Мольную долю насыщенного раствора можно найти по формуле: w = [S/(S+100)]*100% При 30°С в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в насыщенном растворе: w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100% ≈ 29,0% = 0,290 Масса сульфата которая содержится при 30°С в 500 г насыщенного раствора: m³⁰° = w³⁰° * mр-ра = 0,290*500 = 145 (г) Массовая доля сульфата в насыщенном растворе при 20°С: w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈ 16,1% = 0,161 И 500 г насыщенного раствора сульфата может его содержать: m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г) Разница выпадает в осадок, "лишняя" масса Na₂SO₄: m(Na₂SO₄) = 145 - 80,5 = 64,5 (г) Но сульфат выпадает в осадок в виде кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной воды в каждой молекуле. M(Na₂SO₄) = 46+96 = 142 (г/моль) М(Na₂SO₄*10H₂O) = 142 + 180 = 322 (г/моль) составим пропорцию: 142 г сульфата 322 кристаллогидрата 64,5 г сульфата Х г кристаллогидрата Х = m(Na₂SO₄*10H₂O) = 64,5 * 142/322 ≈ 146,3 г ответ: 146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении.
Примечание: если массы сульфата находить по пропорциям, минуя округление при нахождении мольных доль, то получается, что глауберовой соли выпадет 146 г
Давно было сказано здесь и написано, что алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr. 2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в периодической системе Менделеева) 3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.
S³⁰° = 40,8гNa₂SO₄/100г H₂O
mр-ра = 500 г
Найти: m(Na₂SO₄*10H₂O) при охл.³⁰°↓₂₀°
Решение.
Мольную долю насыщенного раствора можно найти по формуле:
w = [S/(S+100)]*100%
При 30°С в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в насыщенном растворе:
w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100% ≈ 29,0% = 0,290
Масса сульфата которая содержится при 30°С в 500 г насыщенного раствора:
m³⁰° = w³⁰° * mр-ра = 0,290*500 = 145 (г)
Массовая доля сульфата в насыщенном растворе при 20°С:
w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈ 16,1% = 0,161
И 500 г насыщенного раствора сульфата может его содержать:
m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г)
Разница выпадает в осадок, "лишняя" масса Na₂SO₄:
m(Na₂SO₄) = 145 - 80,5 = 64,5 (г)
Но сульфат выпадает в осадок в виде кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной воды в каждой молекуле.
M(Na₂SO₄) = 46+96 = 142 (г/моль)
М(Na₂SO₄*10H₂O) = 142 + 180 = 322 (г/моль)
составим пропорцию:
142 г сульфата 322 кристаллогидрата
64,5 г сульфата Х г кристаллогидрата
Х = m(Na₂SO₄*10H₂O) = 64,5 * 142/322 ≈ 146,3 г
ответ: 146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении.
Примечание: если массы сульфата находить по пропорциям, минуя округление при нахождении мольных доль, то получается, что глауберовой соли выпадет 146 г
Давно было сказано здесь и написано, что алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в периодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.
Итак, перейдём к решению:
Мr(K) = 39
Mr(S) = 32
Mr(K₂S) = 2 · Ar(K) + Ar(S) = 78 + 32 = 110