Используя имеющееся реактивы и оборудование, осуществите, согласно схеме, химических реакций. Составьте уравнения соответствующих химических
реакций, опишите признаки проводимых реакций и назовите продукты реакций.
ПЯТЬ
Cu - CuO - LiCl2- Cu(OH)2
CuO - Cu
​

Наверно так дано                  формула           решение mg-12г                n=m/m                  n=12/(24+16)*2=0.15г/моль о2-12г                m=n*m                  m=0.15гр/моль*80моль=12гр mgo-?                 2mg+02=2mgo

Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:

∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)

Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:

если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;

если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;

если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:

3C2H2 = C6H6

∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O

∆G20 = -7.51 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);

CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O

∆G30 = -4.4 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).