1. Определим объем негорючих примесей имя ввиду, что они тоже газы: V(прим.)=ω%(примесей)хV(технического C₂H₂)÷100%=5%х11,76л.÷100% V(прим.)=5%х11,76л.÷100%=0,59л. 2. Определим объем чистого ацетилена: V(C₂H₂)=V(технического C₂H₂)-V(прим.)=11,76л.-0,59л.=11,17л. 3. Определим количество вещества ацетилена в 11,17л.: n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=0,5моль 4. Запишем уравнение реакции горения ацетилена: 2C₂H₂ + 5O₂→4CO₂ + 2H₂O 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 2моль ацетилена требуется 5моль кислорода, значит если по условии задачи 0,5моль ацетилена то потребуется: n(O₂) =0,5мольх5моль÷2моль=1,25моль 6. Определим объем кислорода количеством вещества 1,25моль: V(O₂)=n(O₂)xVm= 1,25мольх22,4л./моль=28л. 7. Определим сколько литров воздуха, если массовая доля кислорода в воздухе 21% : 100л. - 21л Хл. - 28л. V(воздуха)=28л.х100л÷21л=133,3л. 8. ответ: для сжигания 11,76л. технического ацетилена потребуется 133,3л. воздуха
V(технического C₂H₂)=11,76л.
ω%(примесей)=5%
Vm=22,4л./моль
V(воздуха)-?
1. Определим объем негорючих примесей имя ввиду, что они тоже газы:
V(прим.)=ω%(примесей)хV(технического C₂H₂)÷100%=5%х11,76л.÷100%
V(прим.)=5%х11,76л.÷100%=0,59л.
2. Определим объем чистого ацетилена:
V(C₂H₂)=V(технического C₂H₂)-V(прим.)=11,76л.-0,59л.=11,17л.
3. Определим количество вещества ацетилена в 11,17л.:
n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции горения ацетилена:
2C₂H₂ + 5O₂→4CO₂ + 2H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 2моль ацетилена требуется 5моль кислорода, значит если по условии задачи 0,5моль ацетилена то потребуется:
n(O₂) =0,5мольх5моль÷2моль=1,25моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 1,25моль:
V(O₂)=n(O₂)xVm= 1,25мольх22,4л./моль=28л.
7. Определим сколько литров воздуха, если массовая доля кислорода в воздухе 21% :
100л. - 21л
Хл. - 28л.
V(воздуха)=28л.х100л÷21л=133,3л.
8. ответ: для сжигания 11,76л. технического ацетилена потребуется 133,3л. воздуха
(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O
Молярные массы:
M((NH4)2Cr2O7) = 252,07 г/моль
M(Сr2O3) = 152 г/моль
m=n*M – формула массы, количество вещества в молях * молярная масса в г/моль и из нее можно вывести вот эту формулу, для количества вещества:
n=m/M
Решение: Предположим , что количество дихромата аммония 1моль
Тогда его масса - m(NH4)2Cr2O7) =n(NH4)2Cr2O7) *M(NH4)2Cr2O7)=1моль*252,07 г/моль=252.07г.
В свою очередь количество оксида хрома по уравнению тоже 1 моль, а его масса:
m(Сr2O3)= n(Сr2O3) *M(Сr2O3)=1моль*152 г/моль=152г.
Все остальное газы – их можно не считать.
Таким образом было 252.07г. , а стало 152г.
252,07г – 100%
152г - X%
Решаем как пропорцию , крест на крест: X%=152г*100%/252,07г=60,3%
Было 100 %, стало 60,3%, 100%-60,3%=39.70% - на столько % уменьшилась масса
Молекулярная масса твердого вещества - M(Сr2O3) = 152 г/моль