1) NO + 0.5O2 = NO2 - при стех-м соот-ии NO и O2 давление должно умен-ся в (1+0.5)/1 = 1.5 раза, по условию давление умен-сь в 1.25 раза, значит один из газов (кислород - по условию) в избытке;
2) пусть в исх-й смеси х моль NO и у моль O2, причем у моль>0.5*x моль, в пол-й смеси х моль NO2 и у-0.5*х моль O2;
3) по условию (х+у-0.5*х)*1.25 = х+у, откуда 1.5*х = у (х = 1 моль, у = 1.5 моль);
4) в исх-й смеси 1/(1+1.5) = 0.4 или 40% NO и 1.5/(1+1.5) = 0.6 или 60% O2 (по объему);
5) в пол-й смеси 1/(1+(1.5-0.5)) = 0.5 или 50% NO2 и (1.5-0.5)/(1+(1.5-0.5)) = 0.5 или 50% O2 - также по объему.
AlCl3+ 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl Эквивалент хлорида алюминия – это ¼ частицы AlCl3, т.к. она приходится на 1 эквивалент NaOH М(1/4 AlCl3) = М(AlCl3)/4 = 133,5/4 =33,375 г/моль 2. Al(OH)Cl2 + 2NaOH = Al(OH)3 + 2 NaCl Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)Cl2 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] + 2NaCl М(1/3 Al(OH)Cl2) = М(Al(OH)Cl2) /3 = 115/3 =38,3г/моль II) H3PO4 + 2NaOH = Na2 HPO4 + 2H2O Молярная масса эквивалентов кислоты или основания, участвующих в кислотно-основной реакции, рассчитывается по формуле Мэк (кислоты, основания) =M/n, где М – молярная масса кислоты или основания; n – для кислот – число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл; для оснований – число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток. Mэк(H3PO4) = M(H3PO4)/2 = 98г/моль/2 = 49г/моль
2) пусть в исх-й смеси х моль NO и у моль O2, причем у моль>0.5*x моль, в пол-й смеси х моль NO2 и у-0.5*х моль O2;
3) по условию (х+у-0.5*х)*1.25 = х+у, откуда 1.5*х = у (х = 1 моль, у = 1.5 моль);
4) в исх-й смеси 1/(1+1.5) = 0.4 или 40% NO и 1.5/(1+1.5) = 0.6 или 60% O2 (по объему);
5) в пол-й смеси 1/(1+(1.5-0.5)) = 0.5 или 50% NO2 и (1.5-0.5)/(1+(1.5-0.5)) = 0.5 или 50% O2 - также по объему.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
AlCl3+ 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl
Эквивалент хлорида алюминия – это ¼ частицы AlCl3, т.к. она приходится на 1 эквивалент NaOH
М(1/4 AlCl3) = М(AlCl3)/4 = 133,5/4 =33,375 г/моль
2. Al(OH)Cl2 + 2NaOH = Al(OH)3 + 2 NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)Cl2 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] + 2NaCl
М(1/3 Al(OH)Cl2) = М(Al(OH)Cl2) /3 = 115/3 =38,3г/моль
II) H3PO4 + 2NaOH = Na2 HPO4 + 2H2O
Молярная масса эквивалентов кислоты или основания, участвующих в кислотно-основной реакции, рассчитывается по формуле Мэк (кислоты, основания) =M/n, где М – молярная масса кислоты или основания; n – для кислот – число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл; для оснований – число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток.
Mэк(H3PO4) = M(H3PO4)/2 = 98г/моль/2 = 49г/моль