1. HCl - лишнее, так как она одноосновная кислота ( содержит 1 атом водорода ), а H2CO3, H2S - двухосновные, так же они обе относятся к слабым кислотам, а HCl - сильная.
2. Здесь я не понял, мне кажется, что вы не правильно указали формулу, так как там скорее всего должна быть основание одновалентного металла, а тут указан металл с постоянной валентностью два — кальций, но при этом одна OH-группа, то есть:
CaOH - лишнее ( записывайте правильно формулу )
То есть лишнее здесь первое вещество, гидроксид одновалентного металла, а все остальные гидроксиды двухвалентных металлов;
3. Тут скорее всего NCL - лишнее, так как наверное хотели записать соль хлорида натрия - NaCl, натрий хлорид
ответ:
1. HCl 2. CaOH 3. NCL
Так как их катионы одновалентные, а у всех остальных катионы проявляют вторую валентность.
( возможно, я ошибся, потому что ошибочно записаны формулы )
• реакция замещения, т.к. активный металл вытесняет катион слабого металла из соли
• окислительно-восстановительная, т.к. изменяется степень окисления
• реакция гетерогенная, т.к. участвуют вещества в различных агрегатных состояниях (твердое и жидкое, если предположить, что CuCl₂ - водный раствор)
• необратимая реакция, т.е. протекает в одну сторону - образование Cu
• некаталитическая, т.к. не используется катализатор
Задание 2
CO₂(г) + C = 2CO(г) - Q
Принцип Ле Шателье: если на реакцию, находящуюся в равновесии, каким-либо образом воздействовать, то положение равновесия сдвинется в сторону меньшего воздействия.
Температура: если реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая реакция), то для смещения реакции в сторону образования продукта CO необходимо повысить температуру.
Давление: играет роль только для газообразных продуктов. Равновесие смещается в сторону наименьших объемов. Слева CO₂(г) с коэффициентом 1, справа - CO(г) с 2. Таким образом нужно уменьшить давление, чтобы сместить давление вправо.
ответ: ↑T, ↓P
Задание 3
Гидролиз сульфата цинка протекает по двум ступеням. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇒ гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус - красный
Первая ступень гидролиза: (вторую писать не буду, итак видно, что среда кислая, pH < 7)
HCl - лишнее,
так как она одноосновная кислота ( содержит 1 атом водорода ), а H2CO3, H2S - двухосновные,
так же они обе относятся к слабым кислотам, а HCl - сильная.
2. Здесь я не понял, мне кажется, что вы не правильно указали формулу, так как там скорее всего должна быть основание одновалентного металла, а тут указан металл с постоянной валентностью два — кальций, но при этом одна OH-группа, то есть:
CaOH - лишнее ( записывайте правильно формулу )
То есть лишнее здесь первое вещество, гидроксид одновалентного металла, а все остальные гидроксиды двухвалентных металлов;
3. Тут скорее всего NCL - лишнее, так как наверное хотели записать соль хлорида натрия - NaCl, натрий хлорид
ответ:
1. HCl
2. CaOH
3. NCL
Так как их катионы одновалентные, а у всех остальных катионы проявляют вторую валентность.
( возможно, я ошибся, потому что ошибочно записаны формулы )
Объяснение:
Задание 1
Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
Уравнивать ничего не нужно.
Характеристика реакций:
• реакция замещения, т.к. активный металл вытесняет катион слабого металла из соли
• окислительно-восстановительная, т.к. изменяется степень окисления
• реакция гетерогенная, т.к. участвуют вещества в различных агрегатных состояниях (твердое и жидкое, если предположить, что CuCl₂ - водный раствор)
• необратимая реакция, т.е. протекает в одну сторону - образование Cu
• некаталитическая, т.к. не используется катализатор
Задание 2
CO₂(г) + C = 2CO(г) - Q
Принцип Ле Шателье: если на реакцию, находящуюся в равновесии, каким-либо образом воздействовать, то положение равновесия сдвинется в сторону меньшего воздействия.
Температура: если реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая реакция), то для смещения реакции в сторону образования продукта CO необходимо повысить температуру.
Давление: играет роль только для газообразных продуктов. Равновесие смещается в сторону наименьших объемов. Слева CO₂(г) с коэффициентом 1, справа - CO(г) с 2. Таким образом нужно уменьшить давление, чтобы сместить давление вправо.
ответ: ↑T, ↓P
Задание 3
Гидролиз сульфата цинка протекает по двум ступеням. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇒ гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус - красный
Первая ступень гидролиза: (вторую писать не буду, итак видно, что среда кислая, pH < 7)
2ZnSO₄ + 2H₂O → [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄
2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Zn²⁺ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + 2H⁺ (сокращаем все 2)
Zn²⁺ + H₂O → [Zn(OH)]⁺ + H⁺ (протон, определяющий среду)
Задание 4
2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O
Намеки, которые можно выжать из сокращенного ионного уравнения:
• используется сильная кислота - наличие слева протонов H⁺;
• используется соль угольной кислоты, образованная сильным основанием.
Ну и получается следующее:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
Расписываем на молекулярном уровне:
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O
Получили то, что и было задано