Иону O2- соответствует электронная конфигурация: а)1s22s22p5; б)1s22s22p3; в)1s22s22p6;
г)1s22s22p4.
2) У какого элемента происходит заполнение электронами p-подуровня? а) кальция; б) цинка; в) железа; г) алюминия.
3) Какова степень окисления элемента по водороду, если он расположен в IV периоде, в V ряду, с кислородом образует оксид X2O5? а)+5; б)+3; в)-3; г)-2.
4) Электроны каких орбиталей являются валентными у атома хрома? а)p- и s- электроны; б)s- и p- электроны; в)s-, p- и d- электроны; г)s- и d- электроны.
5) Сколько неспарнных электронов содержит невозбужденный атом хрома? а)6; б)2; в)3; г)4; д)5.
« Химическая связь и строение молекул.»
6)sp3-тип гибридизации атома углерода реализуется в молекуле а)CH4; б)C6H6; в)C2H4; г)C2H2.
7)Соединение, в котором реализуется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму является: а) молекула азота; б) молекула кислорода; в) хлорид аммония; г) аммиак
8) Причина образования химической связи – это… а) притяжение электронов; б) уменьшение общей энергии; в) взаимодействие ядер атомов; г) перекрывание электронных орбиталей.
9) Выберете пару молекул, все связи в которых – ковалентные: а) NaCl, HCl; б) CO2, PbO2; в) CH3Cl, CH3Na; г) SO2, NO2.
10) Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления? а) аргон; б) фтор; в) бром; г) железо.
.
«Основы химической термодинамики»
11) Не производя вычислений, указать знак изменения энтропии в реакции: NH4NO3(кр.)=N2O(г.)+2H2O(г.)
а) ∆S 0; в) ∆S=0.
12) Для получения 22,4л (н.у.) аммиака по реакции N2(г.)+3H2(г.)=2NH3(г.)-93,2кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.
а) 46,6; б) 93,2; в) 69,9; г) 139,8.
13) Если энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль, то количество теплоты выделяемое при сгорании 16г. Серы, равно ___кДж.
а) 72,25; б) 148,5; в) 297; г) 594.
14) В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых
а) ∆S>0; б) ∆H>0; в) ∆S 0
«Химическая кинетика».
.15) Для увеличения скорости реакции в 64 раза (y=2) температуру газовой смеси следует повысить на
а) 20°C; б) 30°C; в) 40°C; г) 50°C; д) 60°C.
16) Как изменится скорость реакции N2(г.) +O2(г.) =2NO(г.) , если концентрацию азота уменьшить в 4 раза, а концентрацию кислорода в 2 раза?
а) уменьшится в 4 раза; б) увеличится в 6 раз;
в) уменьшится в 8 раз; г) увеличится в 18 раз.
17). В какую сторону сместится химическое равновесие в системах:
2СО + О2 ↔ 2СО2; ∆Но = -566 кДж.
N2 + O2 ↔ 2NO; ∆Но = +180,7кДж.
2NO + O2 ↔ 2NO2; ∆Но = -113,0кДж.
а) при повышении температуры; б) при повышении давления?
18) Химические и ядерные реакции, в которых появление промежуточной активной частицы (свободного радикала, атома или возбуждённой молекулы — в химических, нейтрона — в ядерных процессах) вызывает большое число превращений исходных молекул или ядер вследствие регенерации активной частицы в каждом элементарном акте реакции называются:
а) необратимыми; б) цепными; в) активными; г) бесконечными.
« Растворы»
19)Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного раствора глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна: а)18%; б)14%; в)15%; г)16%.
20)Сильными электролитами являются: а)CuSO4; б)NH4OH; в)CH3COOH; г)NaOH д)HCl.
1) Гидролиз Na2CO3:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз проходит по аниону CO3(2-), т.к соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3:
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
2) Электролиз CuCl2:
Катод(-) : Cu(2+) + 2 электрона >>> Cu(0)
Анод(+): 2Cl(-) + 2электрона >>> Cl2(0)
Итого:
CuCl2 >>>>(электролиз)>>> Cu + Cl2
3) Электролиз р-ра Al2(SO4)3 :
Al2(SO4)3 <>2Al(3+) + 3SO4(2-)
Катод(-): 2H2O + 2 электрона>>> H2 + 2OH(-)
Анод(+): 2H2O - 4 электрона >>> O2 + 4H(+)
Итого:
2H2O >>>электролиз>>> 2H2 + O2