Инструкция группе 2.
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Цель: изучить зависимость скорости взаимодействия растворов соляной кислоты разной концентрации с Zn.
Оборудование и реактивы: раствор HCl, Zn, H2O.
В три пробирки налейте раствор HCl: в первую - 3мл, во вторую - 2мл, в третью - 1мл. Во вторую и третью пробирки долейте воды до 3 мл. В каждую пробирку поместите одинаковые гранулы Zn. Наблюдения и выводы занесите в таблицу.
Инструкция группе 3.
Влияние температуры на скорость химической реакции.
Цель: сравнить скорость химической реакции взаимодействия CuO и H2SO4 при разной температуре.
Оборудование и реактивы: CuO, H2SO4, спиртовка, стакан с горячей водой, пробирки.
В три пробирки насыпьте немного порошка CuO, добавьте 3-5мл раствора H2SO4 . Первую пробирку поставьте в штатив, вторую - в стакан с горячей водой (пробирку предварительно подогрейте), третью нагрейте в пламени спиртовки. По изменению окраски раствора сделайте вывод о скорости протекания химической реакции.

Me-некий металл, который мы ищем.
2Me(NO3)2=2MeO+4NO2+O2
Итак, коэффицент перед нашим нитратом равен коэффиценту перед оксидом металла, следовательно кол-во нитрата=кол-ву оксида:
n(Me(NO3)2)/2=n(MeO)/2
=> n(Me(NO3)2=n(MeO)
Теперь составим пропорцию, зная, что n=m(вещества)/M(молярный вес вещ-ва из таблицы)
т.к. n этих двух веществ равны, справедлива пропорция:
33,1/x+124=22,3/x+16              За "х" мы взяли молярный вес искомого металла. 124 и 16 - это соответственно вес молярный (NO3)2 и вес O
Из этой пропорции получаем:
33,1*(х+16)=22,3*(х+124)
33,1х+529,6=22,3+2765,2
10,8х=2235,6
х=207
207 - это молярная масса Pb свинца.
Вот мы и нашли ответ. Pb как раз имеет степень окисления +2

Смотрите, ответ на ваши вопросы целиком можно взять из периодической системы элементов Менделеева. Каждый элемент имеет порядковый номер и относительную атомную массу.

Порядковый номер указывает на количество протонов в ядре и электронов, а относительная атомная масса - сумму количества протонов и нейтронов (масса электрона в несколько тысяч раз меньше массы протона или нейтрона, массы которых примерно равны), поэтому количество нейтронов можно найти, если вычесть из относительной атомной массы порядковый номер:

а) углерод: п.н. - 6: 6 протонов, 6 электронов, о.а.м - 12, т.е. 12-6=6 нейтронов

б) неон: п.н. - 10, т.е. 10 протонов, 10 электронов, о.а.м. - 20, т.е. 20-10=10 нейтронов

в)кремний: п.н. - 14 - 14 протонов, 14 электронов, 28-14=14 - нейтронов

г) фосфор: п.н. - 15 - 15 протонов, 15 электронов, 31-15=16 - нейтронов.