Инфоурок
Мой доход
Фильтр
Поиск курсов
Войти
ВНИМАНИЕ
Во время карантина Вы можете пройти обучение на курсах без оформления и отправки бумажных документов (теперь Вам не придется распечатывать договор и отправлять его и другие документы почтой). Подробнее
Закрыть
Скрыть
КУРС ПОВЫШЕНИЯ КВАЛИФИКАЦИИ ДЛЯ ПЕДАГОГОВ
«ДИСТАНЦИОННОЕ ОБУЧЕНИЕ КАК СОВРЕМЕННЫЙ ФОРМАТ ПРЕПОДАВАНИЯ»
ЗАПИСАТЬСЯ НА ОБУЧЕНИЕ
Инфоурок
›
Химия
›
Тесты
›
Тесты по теме "Неметаллы", 9 класс
Тесты по теме "Неметаллы", 9 класс
СКАЧАТЬ МАТЕРИАЛ
библиотека
материалов
Итоговая работа по теме «НЕМЕТАЛЛЫ», 9 класс
1 вариант
Часть A.
При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер правильного ответа.
А 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов:
1) один 3) три
2) два 4) пять
А вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) кислород 3) азот
2) фтор 4) углерод
А 3. Химическая связь в молекуле серной кислоты:
1) ковалентная полярная 3) водородная
2) ковалентная неполярная 4) ионная
А 4. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им веществ?
1) азот → кислород → фтор 2) кремний → сера → углерод
3) барий → кальций → магний 4) хлор → сера → фосфор
А 5. Хлор реагирует с: 1) азотной кислотой 2) сульфатом алюминия 3) кислородом 4) бромидом кальция
А 6. С концентрированной серной кислотой взаимодействует:
1) азот 3) фтор
2) углерод 4) хлор
А 7. Фосфор реагирует с:
1) хлоридом кальция 2) кальцием 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрия
А 8. Сера не реагирует с:
1) хлоридом бария 2) натрием 3) водородом 4) кислородом
А 9. Оксид серы (VI) реагирует с:
1) нитратом натрия 2) хлором 3) оксидом алюминия 4) оксидом кремния
А 10. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.
ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД
А) S 1) ЭО3
Б) P 2) Э2О5
В) Cl 3) Э2О
4) Э2О3
5) ЭО
6) Э2О7
ответ
ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с углеродом:
1) Сa 4) BaO
2) RbOH 5) H2
3) H3РO4 6) SiO2
ответ
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С
С1. Оксид фосфора (V) обработали 150 г 30 % раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли, которая образовалась в результате реакции.
С 2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
S — SO2 — H2SO3 — MgSO3 — SO2
№1 а) 1) Cl₂ + H₂ = 2HCl
2) HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂
3) 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
4) 4HCl + O₂ = H₂O + 2Cl₂
б) 1) 2KCl + H₂SO₄ = 2HCl + K₂SO₄
2) 2HCl + CuO = H₂O + CuCl₂
3) CuCl₂ + Zn = Cu + ZnCl₂
в) 1) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
2) 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl
3) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄
4) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl
г) 1) Ag + 2HNO₃(k) = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
2) AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
3) 2AgCl + F₂ = 2AgF + Cl₂
№2
Масса хлороводорода при н.у.
56л / 22,4 л/моль * 36,5 г/моль = 91,25 г
Массовая концентрация:
91,25 / (500+91,25) = 15,43%
У любого газа есть такое понятие как "количество вещества", которое измеряется в молях. Оно вычисляется по формуле:
n=V/Vm,
где n - количество вещества [моль],
V - объем вещества [литр]
Vm - молярный объем, Vm=22,4 [моль/л], т.е. в объеме 22,4 л содержится 1 моль любого газа (при нормальных условиях, т.е. нормальном давлении и нормальной температуре).
У любого не газообразного вещества тоже есть понятие "количества вещества", и тоже измеряется в молях, но тут другая формула:
n=m/M,
где m - масса вещества [граммы]
М - молярная масса [грамм/моль], молярную массу любого вещества высчитывают путем сложения атомных масс всех входящих в вещество элементов с учетом индексов, например M(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль. Значения атомных масс для каждого элемента записаны в таблице Менделеева.
Итак, вне зависимости от того, что нам дано в условии задачи, мы всегда можем найти молярный объем для любого газа (Vm) и молярную массу для твердого вещества (М).
Все задачи на нахождение объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества решаются через пропорции. Например:
какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.
Последовательность решения задачи:
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
3) составляем пропорцию
1) уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
2)Нам дано:
m(H₂SO₄)= 3,65 г
Сами мы можем найти:
М(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль
Vm (H₂)= 22,4 л/моль
3) составляем пропорцию по уравнению реакции, для этого объединяем известные нам данные с неизвестным (которое принимаем за х)
Т.к. по уравнению реакции у нас 3 моль H₂SO₄ дают 3 моль H₂, то в пропорции мы это обязательно должны учесть:
3 моль×98 г/моль H₂SO₄ дают 3 моль×22,4 л/моль H₂, после перемножения и сокращения моль получаем:
294 г H₂SO₄ дают 67,2 л H₂
9,8 г H₂SO₄ дают х л H₂
Откуда: