ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Вариант 1 2,3-диметилпентаналь
№1. Составьте молекулярную и структурную формулу данного соединения.
№2. Составьте структурные формулы 2-х гомологов и 2-х изомеров.
Дайте названия веществам.
№3. Напишите уравнения реакций взаимодействия заданного соединения:
- «Серебряного зеркала»;
- восстановления.
Раз по условию это углеводород, то его молекулу входят только углерод водород, и массовая доля последнего : 100% - 82,75% = 17,25%.
Чтобы найти соотношение атомов в молекуле, разделим массовые доли на атомные массы элементов:
С: 82,75 : 12 ≈ 6,9
Н: 17,25:1 = 17,25;
т.е. в молекуле числа атомов С : Н ≈ 6,9 : 17,25 ≈ 2 : 5
но С₂Н₅ это радикал, а с таким же соотношением будут углеводороды С₄Н₁₀; С₈Н₂₀ и т.д
Известно, что его плотность по воздуху 2, т.е. M (ув):M(возд) = 2
М(возд) принят 29 г/моль, значит M(ув) = 2·29г/моль =58 (г/моль)
M(C₄Н₁₀) = 4·12 + 10·1= 58 (г/моль)
Значит, наш углеводород - бутан, С₄Н₁₀. У него 2 изомера: н-бутан СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ и изо-бутан (СН₃)₃СН. Его структурную формулу здесь рисовать трудно, но допускается сокращенная структурная формула СН₃-С(СН₃)₂Н-СН₃. Его молярная масса М(С₄Н₁₀) = 12*4+1*10 = 58 (г/моль)
Молярная масса найденного по плотности углеводорода невелика, бутан подошел прекрасно, но формулу определить надо было так: С₂nH₅n = 58; подставляем в уравнение атомные массы.
12*2n + 1 * 5n = 58
24n + 5n = 58;
29n=58;
n=2; т.е. получим тот же С₄Н₁₀
ответ: бутан С₄Н₁₀m(Zn(OH)₂ =495г.
m(ZnO)-?
1. Определяем молярную массу M гидроксида цинка и количество вещества n в 495г.гидроксида цинка:
M(Zn(OH)₂= 65 +(16+1) x 2= 99г./моль
n(Zn(OH)₂)= m((Zn(OH)₂) ÷ M(Zn(OH)₂=495г. ÷ 99г./моль= 5моль
2. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида цинка:
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль гидроксида цинка образуется 1 моль оксида цинка, значит из 5 моль образуется 5моль оксида цинка. n(ZnO)=5моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с соляной кислотой:
ZnO + 2HCI= ZnCI₂ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с соляной кислотой: по уравнению реакции из 1моль оксида цинка образуется 1моль хлорида цинка, значит при взаимодействии 5моль оксида цинка образуется 1 моль хлорида цинка n(ZnCI₂)=5моль
6. Определяем молярную массу хлорида цинка и массу его количеством вещества 5моль:
M(ZnCI₂)=65+35,5х2=136г./моль
m(ZnCI₂) =n(ZnCI₂) ×M(ZnCI₂)=5моль×136г./моль=680г.
8. ответ: при разложении 495г. гидроксида цинка в дальнейшем можно получить 680г. хлорида цинка.