Имеются два газа, взятых при одинаковых условиях. Газ 1:2 л кислорода О, и Газ 2: 2 л угарного газа CO. Выберите верные утверждения:
1. Число молекул в Газе 1 равно числу молекул в Газе 2
2. Общее число атомов кислорода в Газе 1 равно общему числу атомов
кислорода в Газе 2
3. Количество вещества CO примерно равно 0,089 моль
4. Общее число атомов в Газе 1 равно общему числу атомов в Газе 2
5. Число молекул в Газе 1 равно 5,375 - 10^22
AlPO4 ↓ + 3HCl → H3PO4 + AlCl3
2) хлорид кальция + карбонат натрия → карбонат кальция + хлорид натрия
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
3) сульфит калия + азотная кислота → серная кислота + нитрит натрия
Na2SO3 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NaNO3
4) гидроксид железа (III) + серная кислота → сульфат железа (III) + вода
2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
5) сульфат цинка + гидроксид лития → сульфат лития + гидроксид цинка
ZnSO4 + 2LiOH → Li2SO4 + Zn(OH)2↓
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.