Имеется смесь содержания 30 % алюминия и 70 %цинка. определите какую нарезку смеси нужно взять для получения 10 литров водорода при взаимодействии соляной кислотой
Сначала найдем массу хлорида меди в растворе: 150*0.089 =13.35 г. Теперь переведем в моль: 13.35/135 =0.099 моль. Теперь составим уравнение реакции: CuSO4 +BaCl2 =CuCl2 +BaSO4 Из этого уравнения мы видим, что на 1 моль хлорида меди приходится 1 моль хлорида бария, значит его в новом растворе 0.99 моль. Переведем в массу: 0.099*208 =20.592. Теперь разделим на массу нового раствора: 20.592/(150-8.9+20.592) =0.1 =10% Теперь аналогично проведем расчеты для сульфата меди: 8.9/160 =0.0556 моль. Из уравнения мы видим, что на 1 моль сульфата меди приходится 1 моль хлорида бария: 0.0556*208 =6 Теперь массовая доля: 6/(150-8.9+6) =0.04 =4% Теперь проведем расчет для гидрата: 8.9/250 =0.0356 0.356*208 =4 4/(150-8.9+4) =0.03 =3%
7. 2КОН + SO3 = K2SO4 + H2O
KOH + SO3 = KHSO4
2Na +2H2O = 2NaOH + H2
8.
Дано:
m(KOH) = 6,2 г
V(SO2) = 4,48 л
m(соли) - ?
М(КОН) = 56 г/моль
∨(КОН) = 6,2 г/56 г/моль = 0,11 моль
Vm = 22,4 л/моль
∨(SO2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Из расчетов видно, что сернистый газ взят почти вдвое больше (в избытке) гидроксида калия, поэтому образуется кислая соль - гидросульфит калия:
KOH + SO2 = KHSO3
M(KHSO3)= 120 г/моль
Из уравнения реакции видно, что ∨(KOH) = ∨(KHSO3) = 0.11 моль
m(KHSO3) = 0,11 моль*120 г/моль = 13,2 г
ответ: 13,2 г
9.
Дано:
m(Me2O) = 6,2 г
m(MeOH) = 8 г
Me -?
(2х+16) г 2*(х+17) г
Me2O + H2O = 2MeOH
6,2 г 8 г
х=23, что соответствует Натрию.
ответ: Натрий