II. Осуществите превращения по схемам : I. C CO, → NaHCO, Na CO, CO
2. S SO, K,SO, KHSO, → K,SO,. 3. Cu → Cu(OH), Cu(NO,, CuO →→ Cu.
4. P,O, H,PO, CaHPO, CatH,PO), Ca,(PO), 5. Fe FeCl, Fe(OH), → FeSO -> Fe. 6. Zn → ZnO → Zn(OH), → Zn(NO,), → ZnO.
7. CuS→ SO, KHSO, CaSO, SO, 8. SO, H,SO, CuSO, CuO →→ Cu(NO),
9. S→ Caso, Ca(HSO) → SO, → K.SO 10. SO, CaSO, SO, NaHSO, K,SO..
a) Fe FeCl, Fe(OH), Fe₂O3 →→ Fe→→→ FeSO4 →
→Fe(OH)2 FeO→ Fe
6) S SO SO, H.SO, SO2 → S
B) N₂ NH, NO NO, HNO, NO2 N₂ r) Si SiO₂ Na, SiO, H₂SiO SiO₂→→ Si → Mg Si SiH SiO2
A) Na Na₂O2 Na O NaOH → Na₂CO NaHCO3 →
→NaNO3-NaNO2
22) CaCO3 + H₂O + CO₂ 23) HCIO,+ P₂O5
24) HNO
25) AgNO, H,PO₁ →
26) FeCh+HS
27) CuSO, + H₂S → 28) H₂O+ MnO,
29) K₂HPO4+H,PO 30) HNO,+ CuCl₂
Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.
Химические свойства
В органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение.
- Для алкенов характерны реакции присоединения.
Присоединение водорода (гидрирование):
Присоединение галогенов (лабораторный опыт по обесцвечиванию бромной воды):
Присоединение галогеноводородов:
Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.
Например:
Реакция идет по ионному механизму.
Присоединение воды (реакция гидратации):
- Реакции окисления.
Горение:
Демонстрационный опыт. Этен обесцвечивает раствор перманганата калия, что доказывает непредельный характер этена:
Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.
Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:
Из оксида этилена получают уксусный альдегид, моющие средства, лаки, пластмассы, каучуки и волокна, косметические средства. - Реакция полимеризации.
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.
Нам дан объем раствора гидроксида калия, дана также плотность, исходя из чего мы можем вычислить массу раствора по формуле m=p*V, следовательно m р-ра = 64.5 г. Про гидроксид калия мы знаем только массовую долю, но зная еще и массу его раствора можно посчитать массу самого вещества: m в-ва = массовая доля*массу всего раствора, m KOH = 0.3*64.5 = 19,35г.
m H2O = 64.5 - 19.35 = 45.15 г.
n(ню) H2O = 45.15/18 = 2.5 моль
Из уравнения видно, что водорода выделилось в два раза меньше ( 2:1)
n H2 = 2.5/2 = 1.25 моль
V(объем) H2 = n*Vm = 1.25*22.4 = 28 л.