I.Задания с выбором одного правильного ответа.
1. Индикатор метилоранжевый меняет свой цвет в растворе бромоводорода на:
а) синий; б) жёлтый; в)красный д) малиновый.
2. В каком ряду представлены только формулы кислот:
a) NaCl, НСl HNO3 б) H2SO3, H2SO4, H2S
в) Cu(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 г) Na2O, NaNO3, HNO3
3. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:
MgO + ... → MgCl2 + Н2
a) НСl б) Сl2 в) Сl2 O7 г) НСlO3
4. Реакция нейтрализации это взаимодействие между
a) Основанием и кислотным оксидом;
б) Кислотой и основным оксидом;
в) Кислотным оксидом и основным оксидом;
г) Кислотой и основанием
5. Какая из предложенных реакций является реакцией нейтрализации
a) BaO + H2O → Ba(OH)2
б) 2 KOH + H2SO4→K2 SO4 + 2H2O
в) 2K + 2НСl → 2KСl+ H2
г) Ca(OH)2 + CO2→ Ca CO3+ 2H2O
6. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
а) НСl, HNO3, H2S б) H2SO3, H2S, HNO2
в) Н3РО4, Н2СО3, H2S г) H2S, HF, HCl
7. Оксид, который реагирует с азотной кислотой, образуя соль:
1) Fe2O3 2) P2О5
3) SO3 4) NO
II.Задания на соответствие
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ: HCl, Na2O, KOH, H2SO4 ,HCl, CO2, Al2(SO4)3, HgO,SO2,Na3PO4, Fe(OH)3,H2SiO3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, SiO2,
Оксиды: ...
Основания: ...
Кислоты: ...
Соли: ...
3. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
1) BaO + H2O а)K2SO4+Mg(OH)
2) KOH + MgSO4 б)Na2SO3
3) Na2O + SO2 в)NaCl2+H2
4) Na + HCl г)Ba(OH)2
в веществе всегда должна присутствовать смесь равных количеств изомеров. Так оно и происходит, когда химики получают соединения с асимметрическим атомом углерода из веществ, в которых таких атомов углерода не было. Но поразительно, что в живых организмах, как правило, такие вещества представлены только одним из двух возможных зеркальных изомеров. Существуют различные гипотезы относительно того, как из неживой материи образовались первые асимметричные молекулы , . Однако однозначного ответа на этот вопрос пока нет.
Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).