И Вариант 8.
1. Выражение скорости обратной реакции в системе Febo(т)+3H2(г)=2Fe(т)+3H2O(г):
2. Начальная концентрация исходных веществ в системе CO(г)+Cl2(г)-COCI (г) была равна 0,5 мольдм” со
0,3 моль/дм' CI). Если концентрацию Со повысить до
0,9 моль/дм", а СІ, - до 1,5 моль/дм, то скорость
реакции увеличится в
3. Выражение константы равновесия реакции 2Са(к)+O2(г)2CaO(к) имеет вид:
4. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O, H2NO, установилось при следующих
концентрациях реагирующих веществ: [NO]=0,2; [0]=0,1; [NO]=0,1 мольдм”. Исходная концентрация NO
была равной
5. Большему выходу продукта реакции Саок)+H2O(ж)Ca(OH)2(к), ДН= -65,1 кДж
1) понижение давления 2) понижение температуры
3) введение дополнительного количества
Ca(OH)2
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород