I– вариант 1.аммиак не выделяется при термическом разложении: 1) хлорида аммония; 2) карбоната аммония; 3) гидрокарбоната аммония; 4) нитрита аммония. 2.выберите из списка названия веществ, с которыми реагирует газообразный аммиак: 1) оксид меди (ii); 2) хлороводород; 3) водород; 4) кислород; 5) металлический литий; 6) вода. 3.осуществите цепочку превращений: n2 no no2 hno3 ca(no3)2 ca3(po4)2 4.рассчитать объем азота выделившегося при некаталитическом окислении аммиака объемом 8 л. 5.с какими из вышеперечисленных веществ будет взаимодействовать фосфорная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: оксид серы (iii), гидроксид калия, ртуть, аммиак. 6.при взаимодействии 2,24 л аммиака (н.у.) с соляной кислотой получено 5 г хлорида аммония. вычислите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного. ii – вариант 1.по донорно-акцепторному механизму образуется связь: 1) ковалентная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) ковалентная и ионная. 2. выберите из списка названия веществ, с которыми реагирует газообразный азот: 1) оксид меди (ii); 2) хлороводород; 3) водород; 4) кислород; 5) металлический литий; 6) вода. 3.осуществите цепочку превращений: no nh3 nh4cl nh4no3 nh3 (nh4)2hpo4 4.рассчитать объем оксида азота(ii) выделившегося при каталитическом окислении аммиака объемом 6 л. 5.с какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать фосфорная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: хлорид меди (ii), сульфит натрия, свинец, оксид азота (v). 6. вычислите объемную долю выхода аммиака от теоретически возможного, если для получения 80 л его использовано 44,8 л азота (н. iii – вариант 1. укажите свойства, характерные для азота: 1) газообразный при нормальных условиях; 2) бесцветный; 3) без запаха; 4) с резким запахом; 5) малорастворим в воде; 6) хорошо растворим в воде; 7) легче воздуха; 8) тяжелее воздуха. 2. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: исходные веществa продукты реакции 1. nh3 + o2 некат.→ а. n2 + h2o 2. nh3 + o2 катал.→ б. no + h2o 3. nh4no3→ в. no2 + h2o + o2 4. hno3→ г. n2o + h2o 3. осуществите цепочку превращений: р → са3р2 → рh3 → р2o5 → нрo3 → h3рo4 4. рассчитать объем азота необходимого для реакции с водородом объемом 9 л. 5. с какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать азотная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: гидроксид бария, карбонат натрия, сульфат калия, серебро. 6. рассчитать массу фосфора полученного из фосфорита массой 62 г, если массовая доля выхода составляет 95%. iv – вариант 1. укажите свойства, характерные для аммиака: 1) газообразный при нормальных условиях; 2) бесцветный; 3) без запаха; 4) с резким запахом; 5) малорастворим в воде; 6) хорошо растворим в воде; 7) легче воздуха; 8) тяжелее воздуха. 2. установите соответствие между формулой вещества и его тривиальным названием: формула вещества тривиальное название 1. nano3 а. нашатырь 2.agno3 б. ляпис 3. nh4cl в. нашатырный спирт 4. nh3 ∙ h2o г. чилийская селитра 3. осуществите цепочку превращений: р → р2o5 → нрo3 → h3po4 → na3po4 → ag3po4 4.рассчитать объем оксида азота (ii) полученного при горении азота объемом 7 л. 5. с какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать азотная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: гидроксид кальция, карбонат калия, сульфат натрия, медь. 6. рассчитать массу оксида фосфор(v) полученного из фосфора массой 12,4 г, если массовая доля выхода составляет 90%.
Объяснение:
Задать вопрос
Войти
Реклама
АнонимХимия02 сентября 12:50
Вычислите массу хлорида алюминия образующегося при взаимодействии алюминия с 500 гр 80% раствора соляной кислоты
ответ или решение1
Дементьев Данила
1. Составим равенство химического взаимодействия:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
2. Высчитаем химическое число прореагировавшей соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра) * ω(HCl) / 100% = 500 г * 80% / 100% = 400 г.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 400 г / 36,5 г/моль = 10,96 моль.
3. Используя равенство химического взаимодействия вычислим число молей и, как результат, массу хлорида алюминия:
n(AlCl3) = n(HCl) / 3 = 10,96 моль / 3 = 3,65 моль.
m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 3,65 моль * 133,5 г/моль = 487,67 г.
Результат: m(AlCl3) = 487,67 г.
№1
1) CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
2) H2 + CuO = Сu + H2O (при нагревании)
3) Сu + 2H2SO4 = СuSO4 + SO2 + 2H2O
4)2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
№2
1. Составим уравнение реакции:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей соляной кислоты:
m (HCl) = 73 г · 0,2 = 14,6 г
v (HCl) = 14,6 г : 36,5 г/моль = 0,4 моль
3. Определим количество вещества и массу вступившего в реакцию оксида меди:
v (CuO) = ½ v (HCl) = 0,2 моль
m (CuO) = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 г
Я извеняюсь, но я не знаю 3