I. Свойства кислот.
Какой цвет приобретают индикаторы в кислой среде?
Допишите уравнения реакций: Fe + HCl >
Zn + HCl >
Cu + HCl >
Для чего нужен «Ряд активности металлов»?
1) ответьте на во Какую кислоту используют для осушения?
Какая кислота «дымится» на воздухе?
Что такое купоросное масло?
Какая кислота оставляет желтые пятная на коже?
Какая кислота ядовитая, но не едкая, с запахом «тухлых яиц»?
Для какой кислоты характерно: твердая, белая, хорошо растворима в воде?
Запишите ФОРМУЛЫ и НАЗВАНИЯ данных кислот.
2) даны формулы кислот: HNO2, HF, H2S, HMnO4, H3PO4, HNO3, HBr, H2CO3, HI.Запишите их в группы: ГИДРОКСИДЫ и БЕСКИСЛОРОДНЫЕ.
Выполнить упражнения, выслать Print Screen SysRq экрана с результатами ответов.
Понюхав мог получить ожог дыхательных путей, пролив-ожог на коже хим. веществами,кислота на тряпке осталась-другие получить ожог могут, рассыпав химика и собрав руками тоже ожог мог получить, а если разлитая кислота и эти крупицы вступят в реакцию, может там ещё что-нибудь типа задымления случиться, ну и крышки попутал-опасность для будущих действий преподавателя...
Объяснение:
Хлорид калия нужно было засыпать в рот, тогда и хлорид натрия бы не загрязнил, и дефицит калия в организме бы компенсировал.
Окислитель, например, в реакции с водородом:
H2+Br2 = 2HBr
В реакции с водой бром является и окислителем, и восстановителем сразу:
Br2 + H2O = HBr + HBrO
правда, реакция обратимая, и равновесие сильно смещено в сторону реагентов - исходных веществ.
А вообще свойства любого элемента зависят от его степени окисления в соединении. У многих есть устойчивые и неустойчивые степени окисления. Если элемент "по-максимуму" окислен (например, углерод в углекислом газе C(+4) ), то восстановителем он быть не может. То же и наоборот - например, в бромоводороде бром уже забрал свой максимум электронов ( Br(-) ), поэтому он может только окисляться. Элементы в промежуточных степенях окисления могут как восстанавливаться, так и окисляться.