и подпишусь очень нужно (a {}^{ - 7} ) - \frac{5}{7} \times (b - \frac{3}{4} ) {}^{ - 4}.​

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl  (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1.   При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2.  Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3.    Реакция   образования   пентабромацетона

 К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/

М (C2H5COH)=58 г/моль, М(C3H7COH)=72 г/моль, М(C3H7OH)=60 г/моль, М(C4H9OH)=74 г/моль.

C2H5COH+Н2= C3H7OH

C3H7COH+Н2= C4H9OH

Количество моль C2H5COH обозначаем х, а количество моль C3H7COH через у.

Количества альдегидов, водорода и спиртов по уравнению соотносится как 1:1:1

Количество моль водорода=количеству моль альдегидов

х+у=8,96/22,4 (1)

Количество моль альдегидов=количеству моль спиртов, но выразим это через массу

25,3=х*58+у*72(2)

Решаем систему

х=0,4-у

58*(0,4-у)+72у=25,3

23,2-58у+72у=25,3

2,1=14у

у=0,15 моль C3H7COH и C4H9OH

х= 0,25 моль C2H5COН и C3H7OH

Найдем массы альдегидов m= n*М, m C2H5COН =0,25*58=14,5 г

m C3H7COH =0,15*72=10,8 г

Найдем массы спиртов(теоретические) m= n*М

m C3H7OH=0,25*60=15 г

m C4H9OH=0,15*74=11,1г

Масса спиртов должна была быть 15 г+11,1г=26,1 г

Выход=21,4/26,1*100%=81,99%